| 生活中我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 |
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| A. 水变成水蒸气 B. 玻璃杯被开水烫碎 C. 铁在潮湿的空气中生成铁锈 D. 氢气球飞上天空 |
| 我市思贺镇盛产的八角茴香中存在莽草酸(C7H10O5)。由它合成的“达菲” (C16H31O8N2P)是抗甲H1N1流感的一种药物。下列说法错误的是 |
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| A.莽草酸由三种元素组成 B.莽草酸的相对分子质量为174 C.用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D.莽草酸中C. H. O元素的质量比为7:10:5 |
| 下图中实验操作正确的是： |
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A． B．  C．  D．  |
| 在做测定空气中氧气含量的演示实验中，小亮同学设计如下图所示的装置(注射器中装有水，注射器活塞能自由移动)，对此装置评价错误的是： |
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| A. 此装置可以直接测出瓶中原有的氧气质量 B. 此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差 C. 该装置能使测量空气中氧气含量更精确 D. 在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性 |
| 三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：2VOCl3 +3H2O==V2O5 +6X，生成X的化学式是 |
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| A. HCl B. HClO C. HClO2 D. HClO3 |
| 在一个密闭容器内有X. Y. Z. Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： |
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| 下列说法中不正确的是： |
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| A.X中未测值为零 B.该反应遵守质量守恒定律 C.该反应为分解反应 D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应 |
| 下列①. ②. ③是分子模型，它们可能是HClO. H2O. O2，根据分子中原子的个数和相对大小判断①②③所代表的分子模型正确的是 |
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①  ② ③  |
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| A. ①是HClO ②是H2O ③是O2 B. ①是O2 ②是HClO ③是H2O C. ①是O2 ②是H2O ③是HClO D. ①是H2O ②是O2 ③HClO |
| 2010年我国西南地区严重旱灾，我国还有许多地区严重缺水因此，节约用水. 防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是 ①禁止使用农药和洗衣粉 ② 工业废水经处理达标后再排放 ③ 抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排放 |
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| A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①③ |
| 比较. 推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 |
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| A． 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧--反应物浓度 B． 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应--反应温度 C． 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解--催化剂 D． 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧--反应物的种类 |
| 为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是 |
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| A．伸入燃着的木条 B．分别通入少量澄清石灰水，振荡 C．分别通入少量NaOH溶液，振荡 D．分别通入少量稀硫酸，振荡 |
| 用数字和化学符号表示： 2个水分子__________； 3个钠离子___________；二氧化硫__________ |
| 回答下列有关军事上的问题 （1）火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KNO3+3C  K2S+X+3CO2，则X的化学式为_______，K2S中硫元素的化合价为__________（2）烟雾弹：将装有白磷（P）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，在发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式_____________，该反应的基本类型是__________ |
| 2009年12月7日，在哥本哈根举行的联合国气候峰会上呼吁各国领导人行动起来，对抗全球变暖，拯救地球，警示温室效应对人类的危害。现已证实引起温室效应的主要气体是二氧化碳。 (1)空气中二氧化碳含量增多的主要来源_____________________________； (2)自然界中消耗二氧化碳的途径____________________________； (3)为减少空气中二氧化碳的排放，你的建议是(至少写两条)___________________________ |
下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：_____________； 该示意图说明了化学变化的实质是 __________________ 。 |
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| 根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题： |
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| （1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？_____________________。 （2）写出B处发生反应的化学方程式：______________。 （3）在A处点燃，可观察到的现象是_____________，其目的是____________。 （4）实验结束时应注意的操作是___________________。 ①先停止通入CO ②先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却 |
| 从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题： (1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示硅元素的是________ (填字母)。 |
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| (2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质_________ (选琐“活泼”. “不活泼”)。 (3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下： |
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| ①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是_______。 ②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是_________；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是________。 |
| 小明. 小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。 |
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| （1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的_______装置（填编号），该反应的化学方程式为 __________；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是_______________。 （2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是_________（填序号）。 a.产生的CO2直接使石蕊试液变红 b.产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 （3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是_______，试用最简便的方法验证他所制取的气体_________。 |
| 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)[实验验证] |
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| (4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： [实验目的]探究________________________ [实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。 [讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验： 探究_______________________________。 |
| 苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答： （1）一个苯甲醇分子由__________个原子构成。 （2）苯甲醇中碳. 氢. 氧三种元素的质量比为__________（填最简单整数比）。 （3）苯甲醇中C元素的质量分数为__________ （结果保留到0.1%）。 |
| 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲. 乙. 丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。 |
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| 若甲. 乙. 丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。 （1）__________同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）？ |
