| 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 |
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| A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 |
| 目前，医疗上使用放射性核素12553I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 |
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| A．19 B．53 C．72 D．125 |
| 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学变化的有 |
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| A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ |
| 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 |
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| A．Br2和CCl4 B．CCl4和H2O C．苯和汽油 D．乙醇和乙酸 |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 |
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| A．加热 B．不用铁片，改用铁粉 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 |
| 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 |
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| A．含7个中子的碳原子符号：12C B．NaCl的电子式：  C．氯原子结构示意图：  D．CH4分子的比例模型：  |
| 下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是 |
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| A．K、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag |
| 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 |
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| A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Ca＞Mg＞Al |
| 化学反应通常伴随能量变化，下列化学反应，属于吸热反应的是 |
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| A．生石灰与水反应 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．NaOH与稀H2SO4反应 |
| 下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是 |
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| A．12和17 B．11和8 C．12和16 D．6和8 |
| 某有机物的结构如图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是 |
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| A．不能与氢气反应 B．能使溴水褪色 C．能发生酯化反应 D．能与NaOH溶液反应 |
| “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想的“原子经济性”反应是原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应中符合上述要求的是 |
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| A．甲烷与氯气制备一氯甲烷 B．乙烯制聚乙烯 C．以铜和浓硝酸制硝酸铜 D．工业上制漂白粉 |
| 下列各组物质互为同分异构体的是 |
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| A．O2与O3 B．乙烯与丙烯 C．CH3CH2CH3与  D．正丁烷与异丁烷 |
| 下列装置能形成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2  2NH3。下列有关说法正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，有2molNH3生成 B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
| 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 |
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| A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．L与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L |
| 现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择上述合适的试剂，将其序号填入相应的横线中(必要时可加热)。 （1）葡萄糖溶液_______________； （2）鸡蛋清溶液_______________； （3）淀粉溶液________________。 |
| 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答 |
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| I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。 II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案： A．直接往海水中加沉淀剂； B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂； C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂。 通过分析比较，你认为方案________正确(填序号)，其理由是_________________________。 III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离。 （1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为 _________________________。 （2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________(填实验操作名称)。 |
| 常见有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88，F是一种高分子化合物，可用于制食品袋等。请分析回答 |
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| （1）写出下列物质的结构简式：A______________，C______________。 （2）有机物D中含有的官能团为_________________，反应③的反应类型是______________________。 （3）用一个化学方程式来表示有机物A在工业生产方面的应用：________________________。 |
| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 |
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| （1）写出B元素在元素周期表中的位置_______________。 （2）写出C元素气态氢化物的电子式_______________。 （3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列叙述中能证明这一事实的是_______________(填数字序号)。 ① 常温下D的单质和B的单质状态不同 ② D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 ③ B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系： |
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| ①N的化学式为_________________。 ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。 |
| 某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验 |
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| （1）上图中仪器A的名称是____________，其中盛放的液体可能是______________。 （2）实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为______________________。 （3）比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小，另一方法可以是________________________。 （4）用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是____________(填序号)。 ① 不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积 ② 应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积 ③ 读出量筒内水的体积时，不可俯视读数 |
| 将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g。 （1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为___________mol。 （2）通过对(1)计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为_____________和水组成的混合物(填化学式)。 （3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程)。 |