| 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 |
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| A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
| 等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 |
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| A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较 |
| 下列过程中一定释放出能量的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子结合成分子 |
| 关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 |
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| A．外界条件不能改变平衡状态 B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化 D．是动态平衡 |
| 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 |
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| A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s） C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD = 1.0mol/(L·s) |
| 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 |
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| A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 |
| 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是 |
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| A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 |
| 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列问题。 （1）下列途述正确的是 |
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| A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 |
| （2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 |
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| A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气 |
| 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为 |
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| 正极 负极 电解质溶液 A．Cu Zn H2SO4 B．Cu Zn CuSO4 C．Zn Cu ZnCl2 D．Fe Zn CuCl2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 |
| 已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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| A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol-1 B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol-1 C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol-1 D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol-1 |
| 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c |
| 过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的 |
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| A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰 |
| 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 |
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| A．C（I）的电极名称是正极 B．C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑ C．电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ） D．电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相 |
| 某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl。试完成下列问题： （1）正极反应：_____________________； （2）负极反应：_____________________； （3）电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”) |
| 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O  Pb + PbO2 + 2H2SO4 （1）铅蓄电池放电时，___________（填物质名称）在负极发生___________（氧化、还原）反应。 （2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的____________极连接。 （3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。 _______________________________ |
| 已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol-1） H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 （1）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：______________________________。 （2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量_________________kJ。 |
| 某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。 （1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的___________极连接。写出通电时阴极的电极反应式_______________________。 （2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于________________。 A．以化合态形式沉积于阳极上 B．以游离态形式沉积于阴极上 C．以游离态形式沉积于电解池底部 D．以化合态形式沉积于电解池底部 （3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________。 |
| 在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。 |
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| （1）前10min正反应速率变化趋势是_____________（填增大、减小或不变）前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为：____________________。 （2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。 （3）据图判断：10min时改变的反应条件可能是____________（填写编号，下同）； 20min时改变的反应条件可能是____________。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量 |
| 已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物（CH4·xH2O），这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3。求可燃冰CH4·xH2O的x的值。 |
| 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋3B＝2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求： （1）2min 末B、C的浓度。 （2）以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。 |