| 下列关于铝的叙述中，不正确的是 |
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| A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能和氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 |
| 下列描述的一定是金属元素的是 |
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| A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质 C．原子的最外层只有1个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素 |
| 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 |
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| A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液 |
| 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的 |
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| A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸 |
| 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 |
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| A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱 |
| 84消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是 |
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| A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 |
| 下列气体不会造成空气污染的是 |
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| A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2 |
| 在NO2与水的反应中 |
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| A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂又是还原剂 |
| 下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是 |
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| A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 |
| 下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是 |
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| A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3 |
| 下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是 |
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| A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 |
| 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是 |
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| A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 |
| 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是 |
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| A．Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2 C．  D．  |
| SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是 |
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| A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 |
| 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 |
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| A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液 |
| 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是 |
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| A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液 |
| 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 |
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| A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 |
| 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol·L-1） |
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A． B．  C．  D．  |
| 在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 |
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| A．C与浓H2SO4反应 B．Cu与浓H2SO4反应 C．CuO与H2SO4反应 D．Mg(OH)2与H2SO4反应 |
| 下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开 |
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| A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KOH溶液 |
| 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 |
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| ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．全部 B．②③④ C．①③④ D．③④ |
| 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 |
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| A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2- C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3- |
| 同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度 |
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| A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 |
| 将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为 |
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| A．12．8ml B．17．2ml C．13．6ml D．16．8ml |
| 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25．26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为 |
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| A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:1 |
| 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答： （1）待测液中一定含有_________________离子；一定不含有_________________离子；还有_____________离子不能确定是否存在； （2）要检验这些离子的实验方法是_________________，操作是_____________________________。 |
| 根据要求回答相关问题： （1）除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。 ①铜粉 (铝粉) ； ________________________ ②FeCl3 溶液(FeCl2) ；________________________ ③N2 (O2) ________________________ 下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题 |
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| （2）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； __________________________________ （3）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是__________________，主要原因是_______________；还可能是____________，主要原因是____________________。 |
| 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答 |
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| （1）(用化学式填空) A是______________B是________________ （2）反应①的化学方程式为____________________________ 反应③的离子方程式为____________________________ 反应⑤的化学方程式为____________________________ |
| 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。 |
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| 试回答： （1）A中发生反应的方程式为________________________________； （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________； （3）C中盛放的试剂为_____________； （4）E中所发生反应的方程式为______________________________。 （5）F中应加入的试剂为__________，其作用是____________________。 （6）若A中有14．6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为________g。 |
| 实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 （1）若需要500ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量) （2）若将5000ml (标准状况)氨气溶于水配成100ml 溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3与水的反应) |
| 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 |
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| 求： （1）合金中镁、铝各自的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。 |