| 许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
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| A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝 |
| 下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 |
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| A．乙烯 B．苯 C．乙酸 D．乙醇 |
| 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 |
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| A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：  C．CO2的比例模型：  D．14C的原子结构示意图：  |
| 下列排列顺序不正确的是 |
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| A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al |
| 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 |
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| ①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；③蛋壳能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
| 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应⑤加聚反应 |
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| A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④ |
| X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 |
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| A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质 |
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 |
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| A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱 |
| 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 |
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| A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ |
| 下列关于甲烷的叙述正确的是 |
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| A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型 B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl |
| CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应 |
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| A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①② |
| 防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为 |
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| 下列关于莽草酸的说法正确的是 |
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| A．莽草酸的分子式为C7H4O5 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C．莽草酸分子结构中含有苯环 D．莽草酸不能使溴水褪色 |
| 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 |
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| ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X |
| 下列药品和装置合理，能完成相应实验的是 |
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A．喷泉实验  B．实验室制取并收集氨气  C．制备氢氧化亚铁  D．验证苯中是否有碳碳双键  |
| R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） |
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| A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 |
| 下列反应方程式书写正确的是 |
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| A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H++2e-= H2↑ B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O-+2Na++H2↑ C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4++OH-=NH3↑+H2O D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-＝H2O |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是 |
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| A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s) B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s) C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为0.35mol·L-1 |
| 下列各组物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定。完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的是 |
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| A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2 |
| 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 |
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| A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
| 元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 |
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| A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素 B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物 C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物 D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素 |
苹果酸 常用做汽水、糖果的添加剂。 写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：（1）Na ___________________。 （2）Na2CO3_______________________。 （3）CH3CH2OH（H2SO4，△） _________________________。 |
| 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题 |
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| （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________； （2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_____________________； （3）反应开始到10s时，Y的转化率为____________________； （4）反应的化学方程式为_________________________。 |
| 已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。 |
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| 请回答： （1）C的结构简式是____________。 （2）能与金属钠反应放出氢气的物质有____________（填字母）。 （3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有____________（填序号）。 （4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是____________。 （5）反应⑤的化学方程式是__________________（有机物用结构简式表示）。 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 |
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| 回答下列问题： （1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。 （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。 （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。 （4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。 （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为_________________________。 |
| 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下 |
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| 请回答下列问题： （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。 （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。 （3）操作A是_______________， 操作B是__________________。 （4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。 （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。 （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _________________________。 （7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 _______________________。 |