| 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 |
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| A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素 C．C60的质量数为720g/mol D．N5+中含有36个电子 |
| 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 |
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| A．铝片与盐酸的反应 B．灼热的碳与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| 下列物质之间的相互关系不正确的是 |
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| A．O2和O3互为同素异形体 B．  和 互为同分异构体C．H、D、T互为同位素 D．干冰和冰为不同一种物质 |
| 下列关于物质结构的说法中正确的是 |
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| A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形 C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 D．在任何物质分子中都含有化学键 |
| 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 |
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| ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ |
| 下列事实与氢键有关的是 |
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| A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 |
| 只用一种试剂，区别苯，四氯化碳，己烯，碘化钾，亚硫酸五种无色液体 |
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| A．FeCl3溶液 B．溴水 C．碘水 D．AgNO3溶液 |
| 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 |
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| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 |
| 在5mL 0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 |
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A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 |
| 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是 |
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| A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1 |
| 如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 |
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| A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ |
| X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是 |
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| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B．氢化物的稳定性Z＞X＞Y C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-) B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
| 下列各组物质性质的比较正确的是 |
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| A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3 B．熔沸点：H2O> H2Se > H2S C．离子半径：S2->Cl->K+ D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ |
0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 |
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| ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ |
| 两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是 |
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| A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯（C2H4） C．一定没有乙烷 D．一定有丙炔（C3H4） |
| 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 |
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| A．点e的正反应速率比点d的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同 D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH- D．电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和 C2H4的性质，有人设计下列实验方案。 |
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| （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ________；II________；III________；IV________（将下列有关试剂的序号填入空格内）； A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是______________________； （3）使用装置II的目的是________________________； （4）确定含有乙烯的现象是_____________________________。 （5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为________________________，反应类型为 ________________ 。 |
| 分子中含有10个氢原子的烷烃的分子式是___________；这种烷烃具有____________种不同的结构；写出其中没有支链的烃的结构简式________________，写出该物质与氯气反应生成一氯代物且氯原子在一端碳原子上的化学方程式并注明反应的类型：___________________ |
| 某核素AZX的氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为_________；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量__________。 |
| （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________； （2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ） __________________________； （3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为 62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。 |
| A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________ （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________； （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________； （4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。 |
| （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。 |
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| （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+CO  CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol ，则： ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为____________ ②2min时，容器内气体的总物质的量为______________ ③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。 |
| 标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为 60.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）通过计算推断烃的分子式。 （3）写出一种和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式。 |
