| 下列实验操作中不正确的是 |
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| A．新制的氯水、浓氨水、浓硝酸等装在棕色试剂瓶中 B．NaOH溶液、KOH溶液、水玻璃等装在带橡皮塞的无色试剂瓶中 C．制NO可以用Cu和稀HNO3反应，用排水法收集 D．分离溶液中的Fe3+和Al3+，可以在溶液中加入过量的氨水然后过滤 |
| 我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是 |
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| A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23 C．133Cs原子质量与12C原子质量之比为133:6 D．铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢 |
| 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是 |
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| A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 B．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小 C．依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低 D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性 |
| 对化学反应限度的叙述，错误的是 |
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| A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应的限度与反应速率无关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
| 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验 ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 |
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| A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A |
| 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
| 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 |
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| A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 |
| 下列对非金属元素(稀有气体除外)的相关判断正确的是 |
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| ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素（除氟外）必定呈现正价 A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④ |
| 甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是 |
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| A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键 |
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| A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 |
| 当两个原子形成共价键时，将 |
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A．吸收能量 |
| 下列过程中，共价键被破坏的是 |
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| A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水 |
| 某原电池总反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 |
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| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
| 下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g)；C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g) |
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| A．只有① B．只有② C．①② D．①②都不符合题意 |
| 将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： ① v(H2) = 0.45mol/(L·min) ② v(N2) = 1.05mol/(L·min) ③ v(NH3) = 0.30mol/(L·min) 其中正确的是 |
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| A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ |
| 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的 |
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| A．N5+共有24个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价 |
| 下列离子方程式不正确的是 |
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| A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32- D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O |
| 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 | ||||||||||||||||
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| A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧 D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 |
| 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 |
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| A．Q1 < Q2 B．石墨不如金刚石稳定 C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 |
| 欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。 设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝 查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质，AlCl3易升华 |
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| 请回答下列问题： （1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。仪器编号______、______、______、______、______、 ④ （2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。 ________________________、______________________________ （3）以上连接装置中最后连接④的作用是____________________________________ |
对于反应2SO2+O2 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
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| a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下 |
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| 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出： （1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。 （3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。 |
| 阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质： 信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。 （1）根据信息①：X一定不是______________（填序号） A、氢 B、碳 C、氧 D、硫 信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。 （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_______________________________。 信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （3）白色沉淀物的化学式为_________________。 信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________。 信息⑤：X与W同主族 （5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_____________________________。 |
| 拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表 |
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| （1）1molN2完全反应为NH3 _____________（填：吸收或放出）_______________kJ能量 （2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是___________________________ |