| 下列有关电池叙述正确的是 |
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| A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
| 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 |
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| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 |
| 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： ①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒 |
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| A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2 2SO3，下列说法错误的是 |
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| A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
| 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是 |
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| A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2 == 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 |
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| A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 2/3v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 |
下图是可逆反应X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 |
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| A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 |
| 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 |
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| A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) |
| 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 |
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| A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ |
| 下列变化属于吸热反应的是 |
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| ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ |
| 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是 |
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| ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
| 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是 |
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| A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化 |
对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 |
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| A．v(B2) =0．8mol/(L·s) B．v(A2) =0．4mol/(L·s) C．v(C) =0．6mol/(L·s) D．v(B2) =4．2mol/(L·min) |
| 下列反应属于可逆反应的是 |
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A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ 与 NH3+HCl==NH4ClB．H2+I2  2HI 与 2HI H2↑+I2↑ C．2H2O  2H2↑+O2↑ 与 2H2+O2 2H2O D．H2+Cl2  2HCl 与 2HCl H2↑+Cl2↑ |
| 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 |
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| A．正极发生还原反应 B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9 C．通乙烷的电极为负极 D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 |
在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g) cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 |
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| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 C．增大压强，化学反应速率加快 D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 |
| 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 |
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| A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 |
| 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 |
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| ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
| 下列关于化学反应速率的说法正确的是 |
| A．化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0．8mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0．8mol/L C．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 |
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| A．容器内A、B、C同时存在 B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C．单位时间消耗0．2molA同时生成0．1molC D．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| 下图各装置中，可以构成原电池的是 |
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A． |
| 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得： 3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题 |
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| （1）上述反应中的还原剂是__________，还原产物是__________。 （2）若反应中测得生成4．48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为__________ （3）该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 |
| 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题 |
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| （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是__________________，试用电极反应式表示该现象：__________________。 （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：__________________。 （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： _________。 |
| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。 请回答下列问题 |
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| （1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________； （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为 ____________________； （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 |
| 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析 |
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| （1）该反应的化学方程式：_____________________； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________（mol·L-1·min-1）； （3）3min后图中曲线所表示的含义是______________________。 |
某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A的浓度(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表 |
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| 根据上述数据，完成下列填空： （1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为__________mol·L-1·min-1，反应经___________min就达到平衡。 （2）实验2中，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经__________min就达到平衡。 （3）实验4比实验1的反应速率________（填“快”或“慢”），原因是______________________。 |
将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15mol/(L·min)。 （1）B的反应速率V(B)=____________ （2）X=____________ （3）A在5min末的浓度是_____________ |
| 在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应： I2（g）+H2（g）  2HI（g）（1）反应刚开始时，由于C（H2）=_______，C（I2）=_______，而C（HI）=_______，所以化学反应速率_______最大，而_______最小（为零）。 （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）_______，C（I2）_______，而 C（HI）_______，从而化学反应速率ν（正）_______，而ν（逆）_______。 （3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）_______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_______。 |
