| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应 |
在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的是 |
|
[ ] |
| A．混合气体的密度不再改变 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2 D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时 |
| 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 |
|
[ ] |
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 C．0．2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 |
已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 |
|
[ ] |
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白)；△H3＝＋2．1 kJ/mol 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度 |
| 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会 |
|
[ ] |
| A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能 |
| 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 |
|
[ ] |
| A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平 |
| 在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是 |
|
[ ] |
| A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 |
| 在体积都为0．1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列说法或表示方法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJ C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）  Z（ｇ）＋W（ｓ） ΔＨ＞0。若平衡后加入Ｘ，则上述反应的ΔＨ增大 D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l) ΔH= -53．7kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7KJ |
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 |
|
[ ] |
| ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH- ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤ |
| 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是 |
|
[ ] |
| A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 |
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．x＝2 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 |
| 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡： aA(g)+bB(g)  xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 |
 |
|
[ ] |
| A．平衡混合气体中物质A的百分含量 B．平衡混合气体中物质B的百分含量 C．平衡混合气体的密度 D．平衡混合气体的平均摩尔质量 |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 |
|
[ ] |
| A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
| 下列过程中△H小于零的是（ ） |
|
A．石灰石高温分解 B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 C．二氧化碳与碳反应 D．铝与盐酸的反应 |
| 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．当打开K2，闭合K1时，装置①为原电池 B．当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池 C．在Ｕ形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色 D．在Ｕ形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色 |
| 下列有关工业生产的叙述正确的是 |
|
[ ] |
|
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| 同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知： P4（s，白磷）+5O2（g）＝ P4O10(s) △H＝－2983．2kJ·mol-1 ① P（s，红磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) △H＝－738．5kJ·mol-1 ② （1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。 （2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。 |
|
现有甲、乙两种溶液： |
| 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 |
 |
| （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= ___________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。 （2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________。 （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 |
 |
| 各阶段的平衡常数如下表所示 |
 |
| 根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：_________（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是_________。 |
| 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3次；从碱式滴定管中放入20．00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0．1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________（填序号） A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）上述操作步骤中两处错误分别是______________，______________(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是_______，_______(填偏高、偏低或无影响)。 （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为_______mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会_______(填偏高、偏低或无影响)。 |
 |
| （5）根据下列数据 |
 |
| 请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。 |
|
设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。 |