下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 |
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| A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 |
一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是 |
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| 正反应速率 逆反应速率 A．v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min) B．v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min) C．v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min) D．v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1．5mol／(L·min) |
| 把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 |
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| A．Na2CO3固体 B．NaOH固体 C．硫酸钾溶液 D．水 |
| 反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是 |
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| A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min) D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min) |
| 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是 |
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| ①n=1②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50％④反应开始至平衡时，v(X)为0．75mol／(L·min) ⑤X的平衡浓度为0．75mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0．875倍 A．②③⑤⑥ B．②④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥ |
在一定条件下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 |
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| A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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| A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2v正(H2)= 3v逆(NH3) D．v正(N2)= 3v逆(H2) |
反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 |
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| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)．随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 |
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| A．B和c可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是 |
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| ①用物质A表示的平均反应速率为0．3mol／(L·s) ②用物质B表示的平均反应速率为0．6mol／(L·s) ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0．7mol／L A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| 盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 |
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| A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸的用量减半、浓度加倍 D．温度升高 |
| 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 |
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| A．提高反应物的平衡转化率 B．以同等程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 |
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| ①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 |
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| A．温度130℃、压强3．03×105Pa B．温度25℃、压强1．01×105Pa C．温度130℃、压强5．05×104Pa D．温度0℃、压强5．05×105Pa |
| 将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v(H2)=3mol／(L·min)；乙：v(N2) =2mol／(L·min)；丙：v(NH3)= 1mol／(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率由大到小的顺序是__________________。 |
| 反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化是①NO：______________，②O2：______________。 |
| 已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0．5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为____________mol/（L·min），以C的浓度变化表示的反应速率为___________mol/（L·min）。 |
反应A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0．15mol／(L·min) ②v(B)=0．01mol／(L·s) ③v(C)=0．40mol／(L·min)④v(D)=0．45mol／(L·min) 该反应进行的快慢顺序为(填序号)__________________。 |
| 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是___________。 反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。 欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）_____________________。 |
| “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表 | ||||||||||||||||||||||||
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| 回答下列问题： （1）该实验的目的是_______________________。 （2）显色时间t2＝_____________。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_____________（填字母） A <22．0s B 22．0～44．0s C ＞44．0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________________ |
| 已知反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。 |
