| 下列有关32He和42He的说法不正确的是 |
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| A．42He在一定条件下若转变为32He，不属于传统意义上的化学变化 B．32He和42He的核外电子数均为2 C．32He和42He分别形成单质的物理和化学性质完全一样 D．32He和42He互为同位素 |
| 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 |
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A． |
| 甲．乙．丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-．Br-或I-），向甲种加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲．乙．丙依次所含离子为 |
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| A．Br-．Cl-．I- B．Br-．I-．Cl- C．I-．Br-．Cl- D．Cl-．I- ．Br- |
| 有X．Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X．Y原子的最外层电子数相同（选项中m．n均为正整数），下列说法正确的是 |
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| A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
| IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 |
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| A．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列的第一种元素无含氧酸 D．第3列元素的种类最多，第14列元素形成的化合物的种类最多 |
| 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 |
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| A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K+>Ba2+>Na+ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH |
| 由两种原子组成的纯净物 |
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A．一定是化合物 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ |
| X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 |
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| A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B．X2-的还原性一定大于Y- C．X．Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
| 下列说法正确的是 |
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| A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物均能溶于水 C．离子化合物不可能由非金属元素组成 D．共价化合物中一定不含离子键 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．稀有气体中不存在化学键 |
| 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 |
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| A．氯化钠的融化 B．HCl溶于水 C．酒精溶于水 D．水的通电分解 |
| 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是 |
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| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CH4+2O2=CO2+2H2O |
| 下列现象与电化学腐蚀（即形成原电池而导致的化学腐蚀）无关的是 |
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| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗 |
| 硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为 |
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| A．单质硒在通常状况下是气体 B．SeO3的水化物呈碱性 C．H2Se比H2S稳定 D．硒元素有＋4．＋6．－2三种常见价态 |
| 对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是 |
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| A．X 是非金属元素 B．X的最高价氧化物的化学式为：XO3 C．X的钠盐的化学式为：Na2X D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 |
| 在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式为：YO3n-+ 3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O （1）YO3n-中Y元素的化合价是____________ （2）Y元素原子的最外层电子数是____________ |
| 某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化 |
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| （1）指出②中的实验现象：_______________________ （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号） （3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________ （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”） |
| 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色。根据你的推断回答下列问题 （1）四种元素的名称分别是： A_______B_______C_______D_______ （2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：_____________________ （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_______、_______、_______、_______ （4）画出C离子结构示意图__________，写出比C少一个质子的原子的电子式______________ （5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式_______________ （6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程_____________________、_____________________ （7）写出NH4Cl的电子式：______________，CO2的电子式：_________________ |
| 下图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题 |
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| （1）下列各组元素中最容易形成离子键的是___________，最容易形成共价键的是_____________ A．c和h B．b和k C．e和j D．e和i （2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是____________ A．ga3 B．ak C．hk3 D．ek4 （3）请用化学方程式解释下列现象 ①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：______________________ ②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：______________________ |
| （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，负极为：______，负极发生： ________反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网， ________（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向________（填“正极”或“负极”）。若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少___________克 （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O。酸式氢燃料电池的电解质是酸，其负极反应为： 2H2－4e-= 4H+，则正极反应为____________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，则负极反应为：_____________________。 （3）如图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极_________________________负极__________________________ |
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| 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得： 3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题： |
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| （1）上述反应中的还原剂是_______________，还原产物是_______________。 （2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为______________ （3）该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 |
