| 今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是 |
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| A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 |
| 鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于 |
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| A.金属单质 B.酸 C.氧化物 D.化合物 |
| 汽车轮胎的主要材料是 |
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| A.无机非金属材料 B.非金属材料 C.复合材料 D.合成塑料 |
| 下列属于物理变化的是 |
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| A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑 |
| 温室气体是指CO2、CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。氟元素符号为 |
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| A.Fe B.F C.V D.Fr |
| 水资源是战略资源。下列是节水标识的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为 |
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| A.-3 B.-5 C.+3 D.+5 |
| 某发电厂烟气处理的新工艺：CH4+2NO2==N2+X+2H2O，则X的化学式为 |
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| A. CO B. CO2 C. O2 D. C |
| 关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是 |
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| A.铁丝燃烧产生白烟 B.铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4 |
| 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是 |
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| A.显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大 |
| 下列操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
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| A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 |
| 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 |
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| A.相对分子质量为161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C.含有臭氧（O3） D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14 |
| 如图所示的微观化学变化的反应类型是 |
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| A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 |
| 除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 |
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A．NaOH溶液  B．CuO固体  C．浓硫酸  D．Na2SO4溶液  |
| 下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 |
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| A.NaOH NaCl NaNO3 B.CO2 C6H12O6 H2O C.CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2 |
| 甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 |
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| A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙 |
| 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是 |
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| A.选用两种试剂可实现实验目的 B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
| 某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180) |
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| A. 0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3．36％ D. 2.48％<ω<3.6％ |
| 化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C (1)家庭制作馒头添加的“碱”_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______ |
| 人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 _____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 _____ 电荷的原子核和核外电子构成。 |
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| (2)下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_______（填数字序号）。 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式________。 |
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| 如图为速力菲补血剂的说明书。 |
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| （1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得______分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_______色。 (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_______，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_______g。 (3)丁二酸钠(Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为__________。 |
| 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。 (2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为________，该配方中C和______（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。 (3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3, SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。 (4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母） A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 |
| 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 |
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| (1)甲烷----氧气燃料电池是将________能转化为_______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有________。 (2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 ___________。 (3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是___________。 ②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O==2_________，N2与H2按照分子数1：____反应生成NH3。 (4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。 |
| 某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。 (1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH)2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。 |
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| (4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应______（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越______（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________（填“无确定数值”或“有确定数值”）。 |
| 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 【应用研究】 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为__________。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O==NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与 NaN3,反应不生成气体）。 |
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| (3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为： ①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C； ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______； ⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______ （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 _______。 【NaN3纯度测定】 |
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ______。 (6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。 A. 100mL B. 1L C. 2L (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。 |
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