| “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是 |
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| A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰 |
| 下列说法正确的是 |
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| ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④ |
| 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 |
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| A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol-1 B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1 C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1 D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1 |
| 已知Mg(s)+ 1/2O2(g)== MgO(s) △H=Q1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2 现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为 |
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| A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－1/2Q2 D．2Q1 -Q2 |
| 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2．16g，乙池中电极上析出金属0．24g，则乙池中溶质可能是 |
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| A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4 |
| 在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是 |
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| A．使溶液酸性增强 B．使溶液中离子浓度增大 C．加快电解的速率 D．使溶液的氧化性增强 |
| 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 |
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| A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 |
| 在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是 |
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| A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量氯化锌溶液 C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸 |
| 关于原电池和电解池的叙述正确的是 |
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| A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 |
| 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 |
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| A．Ag+浓度 B．NO3-浓度 C．铁棒质量 D．银棒质量 |
| 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。 （2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _______________________________________________。 |
| 将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置。 |
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| （1）若电解质溶液是稀硫酸锌片与铜片不用导线连接，现象是______________，反应的离子方程式 ________________________。 （2）若用导线把金属片连接起来，现象是_____________________，则发生氧化反应的是_________极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是___________________，该电池的总反应方程式是________________________ （3）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由_____极流向______极，电极反应式为负极________________________，正极________________________，反应的化学方程式 为________________________。 |
| 如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。 |
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| （1）a电极的名称__________。 （2）电解过程中观察到的现象____________________。 （3）确定N出口的气体最简单的方法是______________________________。 （4）电解的总反应离子方程式为______________________________。 （5）若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象________________________。 |
| 已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量； 1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 （1）1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”） （2）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围 是__________________。 （3）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是________________________。 |
| 已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = -571．6 kJ· mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ热量，同时生成3．6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。 |