| 下列说法正确的是 |
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| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
| 下列关于元素的叙述正确的是 |
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| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
| 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 |
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| A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 |
| 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 |
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| A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 |
| 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 |
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| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
| 相同温度下，有下列三个热化学方程式 （1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1 （3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 |
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| A．Q1=Q2< B．Q2>Q3>Q1 C．Q3>Q2>Q1 D．Q1=Q2=Q3 |
| 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe2+＋4OH-。以下说法正确的是 |
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| A．负极发生的反应为：Fe－2e-==Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e-==4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 |
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| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 |
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| ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ |
| X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 |
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| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
| 关于铅蓄电池的说法正确的是 |
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| A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq) |
| 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= －110.5 kJ·mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为 |
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| A．+283.5 kJ·mol-1 B．+172.5 kJ·mol-1 C．-172.5 kJ·mol-1 D．-504 kJ·mol-1 |
| 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 |
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| A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 |
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| A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 |
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| ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X |
| 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 |
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| A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 |
| 已知：2Al (s)+3/2O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ·mol-1 2Fe (s) +3/2O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ·mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______________________。 |
| 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 |
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| 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________ （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______ △H3(填“大于”、“小于”或“等于”) |
| 下图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式 |
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| （1） 以硫酸为电解液：负极：________________正极：________________ （2） 以氢氧化钾为电解液：负极：____________________正极：___________________ |
| 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： （1）A元素是_________、B元素是_________、C元素是_________(用元素符号表示)。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_________。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题 |
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| （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 |
| 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： _______________； 银片上发生的电极反应：__________________。 |
| 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。 |
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| 请回答下列问题： （1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是____________； （2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为_____________________；X电极上发生的电极反应为____________________； （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。 |
| A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白 （1）这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______ （2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键（填离子、极性、非极性） （3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______________ |