| 下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是 |
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| A．CO32- B．OH- C．SO42- D．Cl- |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| 等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 |
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| A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液 |
| 下列分离提纯方法不正确的是 |
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| A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法 C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 |
| 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 |
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| A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2 B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2 C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH D．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl |
| 苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 |
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| A．NaOH溶液 B．酒精 C．65℃以上的水 D．冷水 |
| 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 |
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| A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物 C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物 |
| 乙酰水杨酸不可视为 |
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| A．芳香族化合物 B．芳香酸 C．芳香酯 D．酚类 |
| 向三份0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 |
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| A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 |
| 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3 |
| 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何科试剂可能有相似的化学作用 |
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| A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI淀粉溶液 |
| 铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是 |
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| A．二者在混合溶液试样中已经分开 B．阳光的照射使两种离子彼此分开 C．滤纸对两种离子的吸附力不同 D．展开剂(丙酮和盐酸)使两种离子分离的扩散速度不同 |
| 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1，-1411．0kJ·mol-1和 -1366．8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
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| A．-44．2kJ·mol-1 B．+44．2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1 |
| 在氧气中灼烧0．44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20mL 0．50mol／LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为 |
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| A．18％ B．36％ C．46％ D．53％ |
| 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 |
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| A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率 D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
| 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）+2B（g）  C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 |
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| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的密度 D．气体总物质的量 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
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| A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 |
| 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 |
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| A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用 C．溶液中的Cl-起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 |
| 亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是 |
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| ①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。 ②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。 ③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。 ④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。 ⑤加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。 A．只有①②③④ B．只有②③④⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤ |
| 实验测得常温下0．1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l， 0．1mol/L某一元碱(BOH)溶液里： c（H+）/c（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 |
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| A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应．此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| 下列实验操作不正确的是 |
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| A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称（不必叙述操作细节） （1）两种互不相溶的液体的分离______________； （2）固体和液体的分离______________； （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂______________； （4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离______________。 |
| 在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2g Cu生成。试回答下列问题： （1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。 （2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL ，溶液的pH是________。 （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的 pH________（填“变小”、“变大”或“不变”） |
| 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图 |
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| 请回答以下问题 （1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到__________________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。 |
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| （2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是_________________，其工作原理是__________________________。 （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是__________________________。 （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案 |
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| 有关的离子反应方程式为_______________________。 （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。 |
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| 由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验_______和_______证明物质D的用量越大，反应速率越快。 （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________。 |
| 实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1 （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。） （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作： ①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色； ④重复以上操作； ⑤准确称量0．4000g~0．6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。 以上各步操作中，正确的操作顺序是_____________________。 （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ ______________。（填“有影响”或“无影响”） （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204．2）晶体两份各为0．5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20．00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字） |
| “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案： 方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。 （1）锌镀层完全反应的标志是_____________________。 （2）如何检验铁片已经洗净___________________________________。 方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入 6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题 |
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| （3）装置中导管a的作用是_____________________。 （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置； ②待B中不再有气体产生并恢复至室温； ③由A向B中滴加足量NaOH溶液； ④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。 上述操作的顺序是______________（填序号）。 （5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式） |
| 有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别加入： （1）蒸馏水_______毫升； （2）pH=3的HCl溶液_______毫升。 |