| 化学成为一门自然科学，开始于 |
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| A．对空气成分的研究 B．对质量守恒定律的研究 C．元素周期表的发现 D．用原子--分子论来研究化学反应 |
| 有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是 |
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| A．R与M的质子数之差可能等于7 B．R与M的质子数之和一定等于19 C．若R处于第三周期，则M必处于第二周期 D．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 |
| X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 |
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| A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 |
| 下列物质中，含有非极性共价键的是 |
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| A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 |
| 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 |
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| A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |
| 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞ H3ZO4，则下列判断中正确的是 |
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| A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
| 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 |
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| A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 |
| 医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是 |
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| A．13553I是碘的一种同素异形体 C．13553I是一种新发现的元素 B．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为29 |
对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 |
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| A．v(B2) =0．8mol/(L·s) B．v(A2) =0．4mol/(L·s) C．v(C) =0．6mol/(L·s) D．v(B2) =4．2mol/(L·min) |
| 下列反应属于可逆反应的是 |
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A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ 与 NH3+HCl==NH4ClB．H2+I2  2HI 与 2HI H2↑+I2↑ C．2H2O  2H2↑+O2↑ 与 2H2+O2 2H2O D．H2+Cl2  2HCl 与 2HCl H2↑+Cl2↑ |
某反应：2A（g） B（g）+C（g），在甲．乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0．5 mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0．18 mol/L而且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0．18mol/L，而且保持不变，则 |
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| A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度 B．乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强 C．乙容器中使用了催化剂 D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂 |
在一定的温度下, 可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是 |
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| A．容器中的总压强不随时间的变化而变化 B．单位时间内有nmol A2生成同时就有nmol B2生成 C．单位时间内有nmol A2生成同时就有2nmol AB生成 D．单位时间内有nmol B2生成同时就有2nmol AB分解 |
| 有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C） |
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| A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 B．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量 C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O D．放电一段时间后，溶液的pH值升高 |
| 已知中和热的数值是57．3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57．3KJ的是 |
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| A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B．500mL2．0mol/L的HCl（aq）和500mL2．0mol/L的NaOH（aq） C．500mL2．0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2．0mol/L的NaOH（aq） D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） |
| 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 |
| 现有如下三个热化学方程式： （1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)，△H＝a kJ·mol-1 （2）H2(g)+O2(g)===H2O(l)，△H＝b kJ·mol-1 （3）2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)，△H＝c kJ·mol-1 下列关于它们的表述正确的是 |
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| A．它们都是吸热反应 B．a．b．c均为正值 C．a＝b D．2b＝c |
一定条件下，在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：C(SO2)=2．0 mol/L，C(O2)= 0．8 mol/L，C(SO3)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是 |
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| A．0．8-2．4 mol/L B．0-2 mol/L C．0-0．8 mol/L D．无法确定 |
| 填空： （1）指出29号元素在元素周期表中的位置___________ （2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时正极上的电极反应式__________________________ （3）用电子式表示氟化镁的形成过程______________________ （4）已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10．8，则10B在自然界中的原子百分含量为___________。 （5）比较沸点HF．HCl．HBr．HI：______________________原因：______________________ |
| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。 请回答下列问题 |
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| （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是_____________； （2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_____________________； X电极上发生的电极反应为_________________； （3）外电路中的电子是从____________电极流向___________电极。 |
| 短周期元素Q．R．T．W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题 |
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| （1）T的原子结构示意图为_______． （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________． （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ____________________． （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 _________． |
| 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： |
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| （1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大_______________，原因是 _____________________________ 。 （2）哪一段时段的反应速率最小_______________，原因是__________________________。 （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）_________________。 （4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________（设溶液体积不变，要写出计算过程）。 |
将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0．5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0．15 mol/(L·min) （1） B的反应速率V(B)=___________ （2） X=__________ （3） A在5min末的浓度是____________ |
| 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。 |