| 下列变化中，属于物理变化的是 |
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| A．葡萄酿酒 B．汽油燃烧 C．湿衣服晾干 D．食物霉变 |
| 生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指 |
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| A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 |
| 化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。下列实验操作中，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 分类法是我们研究物质的基本方法。下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．空气 B．石灰水 C．氮气 D．啤酒 |
| 下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 |
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| A．香油 B．食盐 C．味精 D．白醋 |
| “均衡膳食”是保持健康的重要因素之一。下列食物中能为人体提供正常所需蛋白质的是 |
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| A．蛋与豆制品 B．面食 C．蔬菜与水果 D．花生油 |
| 我国科学家发现用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒(Se)元素的化合价为 |
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| A．+2 B．+4 C．+5 D．+6 |
| 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列物质中，由原子直接构成的是 |
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| A．水 B．氧气 C．铁 D．氯化钠 |
| 科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的氦(He-3)，其原子核内质子数为2、中子数为1。则氦原子的核外电子数为 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 发展“低碳经济”已成为当今社会发展的重要趋势。下列做法中，符合其基本理念的是 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源替代传统能源 ④禁止使用煤、石油等化石资源 |
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| A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ |
| 下列对于物质性质与用途关系的叙述，错误的是 |
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| A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 C．“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污 D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件 |
| 取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： |
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| 下列有关说法中，错误的是 |
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| A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 |
| 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正确的是 |
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| A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液 B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| 微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，错误的是 |
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| A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子 B．图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO4==MgSO4+Cu C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的 |
| 某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是 |
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| A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 |
| 某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是 |
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| A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C．  中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 B．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低 C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸 D．中和反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 |
| 归纳与总结是学好化学的重要方法。下列认识中，完全正确的是 |
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| A．物质名称与俗称的对应关系 ①汞--水银 ②二氧化碳气体--干冰 ③氢氧化钠--火碱、烧碱、苛性钠 B．化学上有许多的等量关系 ①ag镁和bg氧气完全反应，一定生成(a+b)g氧化铜 ②100mL酒精与100mL水混合，体积等于200mL ③参加中和反应的酸和碱的质量一定相等 C．有关实验现象的记录 ①硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 ②淀粉遇到碘水变蓝色 ③红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 D．为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合 ①将纯金属制成具有特殊性能的合金 ②利用蒸馏等方法从海水中提取淡水 ③向煤炭中加入石灰石制成型煤，减少空气污染 |
| 除去下列各物质中的少量杂质（括号内是杂质），所选用的试剂、方法均正确的是 |
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| A． 氯化钠溶液(碳酸钠)加入过量氯化钙溶液，过滤 B． 氢气(氯化氢)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C． 碳酸钙(氯化钙)加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥 D． 碳酸钡(硫酸银)加入过量稀盐酸，过滤 |
| 等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是 |
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| A．金属活动性甲比乙强 B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 |
| 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 |
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| A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 |
| 化学就在我们身边。现有下列六种物质：①玻璃钢 ②石油 ③甲烷 ④碳酸氢钠 ⑤氢氧化钙 ⑥合成橡胶 请用相应物质的序号填空： （1）被称为“工业的血液”的是________； （2）天然气的主要成分是________； （3）可用来改良酸性土壤的碱是________； （4）可用作发酵粉的是________； （5）属于复合材料的是________； （6）可用来制作轮胎的材料是________。 |
| 请完成下列反应的化学方程式： ⑴氢气在氧气中燃烧 _____________________ ⑵石灰石与稀盐酸反应 ____________________ ⑶古代湿法炼铜的原理(铁与硫酸铜溶液反应) _____________________ |
| 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应)： ①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质)；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。 请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有__________，一定没有__________，无法确定的是__________。 |
| 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： ⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： |
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| ①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________。 ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。 ③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：________________。 ⑵下图是海水“制碱” |
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| ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：____________________。 ②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：___________________。 |
| 请根据下图填空： |
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| ⑴写出两种标号仪器的名称：①________，②________；做C图所示实验的目的是_____________。 ⑵实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是：______________。应选择的发生装置为________(填序号)。 ⑶实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是__________和__________。 |
| 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： |
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| ⑴用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是________。 ⑵用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：___________________。 ⑶利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭。二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为__________。 ⑷利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表不同含碳量的铁丝(所用铁丝直径均相同)放入氧气中燃烧时的实验现象： |
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| 由上表可分析出，“火星”可能是_________与氧气反应所导致的。 |
| 进行实验探究时，我们常通过多种科学方法来获得信息。请根据下图所示实验回答问题： |
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| ⑴实验A是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制__________来探究可燃物燃烧的条件。 ⑵实验B中试管②的实验目的是：_____________。 ⑶综合分析以上两个实验，它们都采用了_____________的实验方法。 |
| 某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究。请你参与探究，填写空格： 【查阅资料】工业上通常使用__________清洗金属表面的锈迹。 【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁。 【进行实验】小刚的实验报告如下： |
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| 【反思与改进】 ⑴小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的。小强的实验操作要点是：_______________。 ⑵通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处：_______________________。 |
| 过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质________g。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。 ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_______。 |
| 现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题： ⑴小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应) |
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| ①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是__________的质量。 ②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。 解：设样品中氧化铁的质量为x。 ⑵为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可)：_______________________。 ⑶如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_________________； ________________。 |