| 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 |
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| A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 |
| 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 |
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| A．ab 段反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D．b 点对应的溶液导电性最强 |
| 向100ml FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 |
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| A．5.0 mol/L B．4.0 mol/L C．4.5 mol/L D．3.0 mol/L |
| (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 |
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| A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4和BaSO3 D．BaS |
| 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0．25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 |
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| A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 |
| 一定质量的Cu-Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为 1∶A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为 |
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| A．65∶（A－65） B．64∶（A－65） C．65∶（A－64） D．64∶（A－64） |
| 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 |
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| ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ |
| 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是： ①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- |
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| A．①⑤ B．①③⑧ C．①②⑨ D．③⑥ |
| 下列离子方程式书写不正确的是 |
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| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O== 4H++SO42-+2Br- C．向100mL 0．1mol/L FeBr2溶液中通入0．025mol的Cl2：2Fe2++ 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl- D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
| 在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 |
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| ①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢 A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>② |
| 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 |
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| A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液 |
| 将3．2g Cu跟30．0mL 10．0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为 |
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| A．0．5a mol B．(0．1＋a)mol C．0．1a mol D．2a mol |
| 将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉，反应后H+无剩余，收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为 |
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| A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．无法确定 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铝制槽罐中 |
| 下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 |
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| A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 |
| 向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是 |
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| A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S |
| 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 |
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| A．液氨可直接用金属容器盛装 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗 |
| 将amol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a 和b的关系是 |
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| A．a/b＝1/4 B．a/b＝3/8 C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定 |
| 将14克铜、银合金与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11．2L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 |
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| A．3．2g B．1．6g C．9．6g D．6．4g |
| 将1．92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 |
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| A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL |
| 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、 SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况)。 ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，请回答： （1）溶液中肯定存在的离子是________________ ；哪些离子的浓度能确定，其浓度分别是______________________________。 （2）肯定不存在的离子是________________ （3）可能存在的离子是________________ ，如何确定？ ________________ |
| 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 |
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| （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是： a→________→________→d。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 _____________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________ 。 （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________________，B的作用是________________________________。 （4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。 |
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| （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 __________________________ |
| 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系 |
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| 当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 请回答： （1）A是________，Y是________，Z是________。 （2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________ （3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________ |
| 将23．9g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0．160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29．4g蓝色固体。求： （1）铜片中单质铜的质量分数； （2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变) |