| 欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 |
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| A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油 |
| 在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列名词中,哪个名词不属于物理量 |
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| A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 |
| 下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 |
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| A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 |
| 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 |
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| A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 |
| “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是 |
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| ①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ |
| 下列溶液中含Cl-浓度最大的是 |
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| A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
| 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| 下列物质中所含分子的物质的量最多的是 |
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| A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子 |
| 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是 |
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| A．质量 B．体积 C．摩尔质量 D．原子数 |
| 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为 |
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| A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L |
| 下列电离方程式错误的是 |
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| A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－ C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－ |
| 下列关于胶体的认识不正确的是 |
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A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法 |
| 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 |
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| A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 |
| 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为 |
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| A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1 |
| 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 |
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| A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中产生了电子 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3 、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 |
| 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 |
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| A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－ C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－ |
| 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下 |
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| 该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是 |
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| A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A. NA个Cl2在常温常压下体积约为22.4L B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子 C. 25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子数为3NA D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 |
| 下列物质中，属于电解质的是 |
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| A．NaOH B．CH3CH2OH（酒精） C．蔗糖 D．NaCl |
| 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有 |
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| A．温度 B．浓度、刻度线 C．容量、刻度线 D．压强 |
| 对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性。则下列各组离子一定不可能大量存在的是 |
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| A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．K+、Fe3+、Cl－、SO42－ D．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－ |
| 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 |
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| A．石灰石溶解在稀HCl中 CO32－+ 2H+ ＝CO2↑+ H2O B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀 SO42－+ Ba2+＝ BaSO4↓ |
| 能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的化学方程式是 |
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| A. KOH＋HCl＝KCl＋H2O B. Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O C. Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O |
| 100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．C（Na+）=2.0mol/L B．n（Na+）=0.1mol C．C（Na+）=2C(SO42－) D．n（Na+）=n(SO42－) |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．1mol任何气体的体积都约为22.4L B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D．在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L |
| 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 |
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| A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
| 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：__________________________________ （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________； 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据： 。 （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________ A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 |
| 有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D、E的化学式。 A ；B ；C ；D ；E （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应 C与硫酸反应 D与硫酸反应 E与澄清石灰水反应 |
| 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体在标准状况下的体积为 L。 （3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L 。 |
| 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。 |