| 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 |
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| A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 |
| 下列仪器不能用于加热的是 |
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| A．试管 B．量筒 C．坩埚 D．烧杯 |
| 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 |
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| A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22．4L |
| 下列实验操作中所用仪器合理的是 |
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| A．用 10 mL 量筒量取 5．2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5．2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25．02 g NaCl D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0．1 mol/L 的盐酸 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1molH2O的质量是18g/mol C．Cl-的摩尔质量是35．5g/mol D．1mol N2的体积是22．4L |
| 质量相同的下列物质，含分子数最少的是 |
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| A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 |
| 下列物质中含原子个数最多的是 |
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| A．0．4mol O2 B．4 ℃ 时5．4mL 水 C．10g 氖 D．6．02×1022 个CO2分子 |
| 与1．8g H2O含有相同氢原子数的H2SO4是 |
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| A．9．8g B．19．6g C．0．15mol D．0．2mol |
| 某硫酸铝溶液中，含 Al3+ ag，则溶液中SO42-的物质的量为 |
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A． mol B．  molC．  mol D．  mol |
| 容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的 |
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| A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为  ×6．02×1023C．22g二氧化碳与标准状况下11．2L氯化氢气体含有的分子数不同 D．2．24L CO2中含有的原子数为0．3×6．02×1023 |
| 若某原子的摩尔质量为M g·mol-1，则一个该原子的真实质量是 |
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| A．Mg B．  gC．  g D．  g |
| 下列实验操作中，错误的是 |
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| A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| 等质量的SO2 和SO3 |
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| A．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D．所含硫元素的质量比为 4 : 5 |
| 下列关于 0．2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 |
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| A．1L 该溶液中含硝酸钾202g B．100mL该溶液中含硝酸钾0．02mol C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0．1mol/L D．1L水中溶解0．2mol 硝酸钾，即可配得0．2mol/L硝酸钾溶液 |
| 下列有关0．2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是 |
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| A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0．2mol·L-1 B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1 C．500mL溶液中Cl-离子总数为0．2NA D．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0．3NA |
| 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是 |
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| A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ |
| 在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是（填序号） A．引流 B．搅拌，加速固体溶解 C．转移固体 D．搅拌，防止液滴飞溅 溶解__________过滤__________蒸发__________ |
| 填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=__________=__________=__________=__________。 |
| 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_________，物质的量之比为_________，原子总数之比为 _________，摩尔质量之比为_________，质量之比为_________，密度之比为_________。 |
| 实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：________________________________________； 实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：________________________________________ |
| 下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。 ①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上 ②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀 ③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 ④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 ⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置 ⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 |
| 某同学按下列步骤配制500mL 0．200mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 |
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| （6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0．200mol·L-1，请说明理由。 ___________________________________________ |
| 有一种气体的质量是14．2g，标况下的体积是4．48L，该气体的摩尔质量是多少？ |
| 在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中， （1）SO42-的物质的量浓度是多少？ （2）H+的物质的量浓度是多少？ （3）溶质的质量是多少？ （4）此溶液中含H+的物质的量是多少？ （5）其中含有多少个SO42-？ |