| 盐酸的性质是 |
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| A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性 |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．相同体积的O2和H2物质的量一定相等 B．1升O2质量一定大于1升H2的质量 C．常温下，2．24LN2和O2的混合气体所含原子数为0．2NA D．2．8g C2H4与C3H6的气体混合物中含碳原子的数目为0．2NA |
| 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性； ④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比 XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是 |
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| A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦ |
| 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 |
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| A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
| 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 |
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| A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 |
| 等体积的CO、CO2气体共VL，通过足量的过氧化钠并用电火花引燃，充分反应后最终剩余气体体积是（同温同压下） |
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| A．0 B．0．25V C．0．5V D．VL |
| 适量的Cl2和NH3通入到抽成一真空的密闭容器内，在一定的温度下完全反应，容器中只有N2和NH4Cl固体颗粒，方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则反应前（充气时）后容器中的压强比为 |
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| A．11：1 B．1：11 C．11：7 D．11：2 |
| 将a％的乙醇和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 |
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| A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％ |
| 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将标准状况下的aL HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 |
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| A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρml |
| 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4＋ 16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是 |
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| A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl |
| 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 |
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| A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B．I- > H2SO3 > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I- |
| 下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓）＋MnO2  MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O ②4HCl（g）＋O2  2Cl2＋2H2O（g） ③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 |
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| A．O2 > MnO2 > KMnO4 B．KMnO4 > MnO2 >O2 C．MnO2> KMnO4 >O2 D．O2> KMnO4> MnO2 |
| 密度为dg·cm-3的溶液V毫升，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 |
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| A．c = 1000m / VM B．m=dV W/100 C．d= cM/10W D．W%= (cM/1000d)% |
| 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 |
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| A．0．045 mol／L B．0．09 mol／L C．1mol／L D．无法计算 |
| 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1．293，则原混和气体中H2所占的体积分数为 |
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| A．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/3 |
| 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是 |
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| A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙 B．若M（甲）<M（ C．若M（甲）<M（乙）， D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙 |
| 假设12C的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 |
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| A．标准状况时11．2LO2的质量为32g B．16O的相对原子质量为32 C．44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D．标准状况时44gCO2的体积是22．4L |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上肯定不相等 B．标准状况下，33．6L H2O中含有1．5 NA个H2O分子 C．标况下，22．4L氨气所含电子数为7NA D．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 |
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| A．x＝0．4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl- B．x＝0．6a，2Br-+ Cl2 ＝ Br2+2Cl- C．x＝a，2Fe2+ +2Br-+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl- D．x＝1．5a，2Fe2+ +4Br-+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl- |
| 将1L1．00mol/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1．25mol/L的盐酸溶液中，若做相反操作，将1L1．25mol/L的盐酸溶液逐滴加入到1L1．00mol/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温、同压下产生气体的体积比为 |
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| A．2：5 B．1：1 C．2：1 D．5：2 |
| 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 |
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| A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 |
| 20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g 水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是 |
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| A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g |
| 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为 |
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| A．3︰2︰1 B．3︰1︰2 C．4︰3︰1 D．3︰1︰4 |
| 在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中，=________L。 （2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中，=________。 （3）若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是：___________________。 |
| 摩尔质量为Mg·mol-1的某物质溶解度曲线如图所示，现有t2℃时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则其物质的量浓度为______________mol·L-1。若将饱和溶液降温到t1℃，析出晶体（不含结晶水）的质量为_____________g。 |
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| 将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）请配平下列方程式：___KMnO4+___HCl →___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O （2）上式反应中的还原剂是_______，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为_______mol。 （3）a+b的最大值为_________，a+b最小值为_________。 （4）当a+b ＝0．18时，残留固体的质量为_________g。 |
| 向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2．24 L（标准状况下），得到11．9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ |