| 下列变化过程不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 |
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| A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ |
| 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 |
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| A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
| 下列实验设计和结论相符的是 |
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| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．因为HCl难溶于饱和食盐水，故实验室可用排饱和食盐水法收集HCl |
| 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 |
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A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与  反应制取少量氯气： C．向  溶液中通入过量CO2： D．在强碱溶液中次氯酸钠与  反应生成 ： |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl-＋6H+ |
| 下列有关实验的现象描述正确的是 |
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| A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾 B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 |
| 下列叙述中不正确的是 |
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| A．因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白 B．Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊 C．在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水 D．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用 |
| 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是 |
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| A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2 B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2 C．一定含Cl2，CO2，可能含HBr D．可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr |
| 下列关于卤素的叙述中正确的是 |
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| ①卤素的钾盐中，最易被氧化是氟化钾； ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯； ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性； ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水； ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ |
| 在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 |
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| A．H2O B．Zn C．KI D．KCl |
| 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为 aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 |
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| A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e- |
| 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 |
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| A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br- B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br- D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br- |
| 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 |
| 下列说法中不正确的有 |
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①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； |
| 用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有： ①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色； ②逸出的气泡是HI； ③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I-→I2＋O2＋2H+； ④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H+→I2＋2H2O； ⑤反应时还有H2O2分解为水和O2； 其中正确的是 |
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| A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤ |
| 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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| A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 |
| 在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0．96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 |
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| A．89．6mL B．112mL C．168mL D．224mL |
| 氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选的是 |
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| A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏 D．加氯化钙，充分反应后蒸馏 |
| 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g B．反应中转移电子的物质的量是0．42mol C．氧化性ClO-＜ClO3- D．ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写) |
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| （2）整个过程中的还原剂是__________。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。 （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。 |
| 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 |
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| 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________． （2）装置B中仪器的名称是______________；装置E的作用是_______________________． （3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________． （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式_______________________．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。 （5）将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_________g． |
| 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程 |
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| 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）混合①中使用冰水的目的是_________________________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是____________________、_________________。 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是_________________________。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_________________，若假设成立可观察到的现象为_________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。 |
| 向V ml含0．26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml ，测得c（NO3-）==0．20 mol·l-1。则： （1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_____________________。 （2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol 。 （3）生成NO气体的体积为 _________________ml （标准状况）。 |
