| 下列说法正确的是 |
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| A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物 C．由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中 D．两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 |
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| A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 |
| 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
| 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8mol·L-1和5．4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0．8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 |
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| A．0．1 mol·L-1·min-1 B．0．3 mol·L-1·min-1 C．0．2 mol·L-1·min-1 D．0．6 mol·L-1·min-1 |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 |
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| A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B．加热 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是 |
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| A．湿润的淀粉碘化钾试纸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．蘸有浓氨水的玻璃棒 D．湿润的红色石蕊试纸 |
可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 |
| 有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是 |
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| A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ |
| A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 |
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| A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A |
| 下列关于原电池的叙述中正确的是 |
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| A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6．5g锌溶解，正极上就有0．1g氢气生成 |
| 回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图 |
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| （1）写出制取氯气的化学方程式___________________________。 （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生； d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。 |
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| （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是____________（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是___________________，原因是___________________。 （4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。 |
| 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放 100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 |
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| （1）A瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。 （2）B瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。 |
| 在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格 |
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| 试填空 （1）该反应的化学方程式为______________________________，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ____________，表中C2___________C3，a____________b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ） （2）20s时四氧化二氮的浓度C1=____________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_________ |
| 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 |
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| （1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________。用X表示的平均反应速率为_________。 （3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______．第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比 _________(填”大”、“小”或“相等”) |
| 8．70g MnO2与100mL 37．0%密度为1．19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求 （1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积。 （2）10．0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。 |
