| 下列说法中不正确的是 |
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| A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的物质不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键 |
| 生成下列化学键，放出热量最多的是 |
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| A．H－I B．H－Br C．H－Cl D．H－F |
| 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 |
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| A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．干冰气化 D．KClO3受热分解 |
| 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是 |
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| A．方便存放 B．方便运输 C．提高燃烧效率，减少大气污染 D．多赚钱 |
| 下列过程中，有电能转化为化学能的是 |
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| A．打手机 B．光合作用 C．电解水 D．点燃氢气 |
| 下列图示的装置不属于原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
对于可逆反应： ，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入 ，较长时间后，下列有关说法中正确的是 |
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A． 原子只存在氧气中B．  原子只存在三氧化硫中C．  一定不存在二氧化硫中D．氧气，二氧化硫，三氧化硫中都可能存在  |
下列做法，不能使 的反应速率增大的是 |
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| A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 |
银锌钮扣高能电池放电时的反应为： ，下列有关说法中不正确的是 |
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| A．可用稀硝酸做电解质溶液 B．可用  做负极 C．  在正极上发生还原反应 D．该反应属于置换反应 |
| 下列条件下的反应，放出H2最快的是 |
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| 金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 A． Mg 0.1  10 20℃ B． Al 0.1  10 20℃ C． Zn 0.1  10 20℃ D． Fe 0.1  10 20℃ |
| 下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是 |
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A． B．  C．  D．  |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 |
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| A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO2不可能100%地转化为SO3 C．增加O2的浓度可提高SO2的转化率 D．平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为 下列有关说法中错误的是 |
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| A．CH4在负极上反应；O2在正极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C．此电池属于环境友好电池 D．此电池中化学能100%转化为电能 |
一定条件下，发生可逆反应 。下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是 |
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| A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率 B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 D．密闭容器内的压强不发生改变 |
| 下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体） |
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A． B．  C．  D．  |
反应： 经过一段时间后，E的浓度增加了 ，在这段时间内用B表示的反应速率为 ，则这段时间为 |
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| A．2S B．2.5S C．5S D．10S |
| 质能守恒定律包括______________定律和_____________定律。化学反应中能量变化的主要表现为 ___________变化。化学反应中当断裂反应物中的化学键所吸收能量小于形成生成物中的化学键所放出能量时，则反应为_______________反应。当反应物中包含的化学能小于生成物中包含的化学能时，则反应为_____________反应。 |
| 在铜锌原电池中，盛有浓度为的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。 （1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。 |
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应： ，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了____________mol，NH3的物质的量增加了__________mol。 （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则  __________ 。（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则  __________ 。（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则  __________ 。（5）通过上述计算，你有什么发现？______________________ |
| 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 |
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分析上述数据，回答下列问题： |
| 短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。 （1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。 （2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。 （3）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。 （4）在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和发生置换反应的离子方程式___________________________。 |
已知在25℃ 下， 燃烧放出热量 ；使1水的温度每升高1℃需热量近似为 （1）（标准状况）CO在25°、  下燃烧，释放出的热量是多少？（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？ |