| 制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是 |
|
[ ] |
| A．硅酸 B．水泥 C．玻璃 D．生石灰 |
| 下列物质能与二氧化硅起化学反应的是 |
|
[ ] |
|
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤KOH溶液 |
| 将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 |
|
[ ] |
| A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液 |
| 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 |
|
[ ] |
| A．CO2 B．NH3 C．C12 D．H2S |
| 下列叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾 C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化 D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带 |
| 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 |
|
[ ] |
| A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B．加入稀盐酸有无色无味气体产生 C．加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
| 把CO2通入含NaOH0．8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1．37g，则通入CO2的质量是 |
|
[ ] |
| A．0．44g B．0．88g C．0．66g D．都不是 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．有的酸性氧化物可以和酸反应 |
| 用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，（铅相对原子质量207）则此铅氧化物的化学式是 |
|
[ ] |
| A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 |
| 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 |
|
[ ] |
| ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成  沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
| 2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。下列对材料的说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志 B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料 C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击 D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业 |
| 下列推断正确的是 |
|
[ ] |
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 下列叙述中，错误的是 |
|
[ ] |
| A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐 |
| 在某无色溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．一定有SO42- B．一定有CO32- C．一定有Ag+ D．可能有SO42-、SO32-或Ag+ |
| 下列含氧酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是 |
|
[ ] |
| ①H2SO3 ②H2CO3 ③H2SO4 ④H3PO4 ⑤H2SiO3 ⑥HNO3 A．①③⑤ B．②④⑥ C．只有③⑥ D．③⑤⑥ |
| 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2 体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是 |
 |
|
[ ] |
| ①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+ H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3- A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① |
| 为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验 ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 |
|
[ ] |
| A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子 C．一定有C1-离子存在 D．不能确定HCO3-离子是否存在 |
| 由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0．1molCO2，试推断杂质的组成可能是 |
|
[ ] |
| ①KHCO3和MgCO3 ②K2CO3和SiO2 ③MgCO3和SiO2 ④Na2CO3和NaHCO3 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ |
| 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、 K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。 （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式 ___C＋____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O （2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。 |
| 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题 |
 |
| （1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_________B．_________E．_________ F．_________ （2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是_________。（NA表示阿伏加德罗常数） （3）如果A、B混合气体3．0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_________g，并得到O2_________mol。 |
| 某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题 |
 |
| （1）装置B中最适宜的试剂是_______________，其作用是_______________ （2）装置C的作用是_______________，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：______________________________ （3）装置D中黑色固体为_______________，反应的化学方程式为_______________ （4）根据实验中的_______________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________ （5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_______之间连接下图中的_______装置（填序号）。 |
 |
| 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知CO2和NaOH都反应完全，在反应后的溶液中加入足量的石灰水，得到沉淀mg。 （1）用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况）为________________L。 （2）设原NaOH溶液的物质的量浓度为cmol/L，试用上述数据表示NaOH溶液的物质的量浓度范围 ________________ （3）若上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到ng沉淀。 当0<n<m时，计算NaOH溶液的物质的量浓度________________________（用m、n、V的式子表示） |