| 下列事故处理方法正确的是 |
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A．汽油失火时，立即用水灭火 |
| 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 |
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| A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比不等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
| 对下列实验过程的评价，正确的是 |
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| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- |
| 某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VN表示的是 |
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| A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量 C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积 |
| 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子， 则n克该混合气体在相同状况下所占的体积(单位L)应是( ) |
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A．22．4nb/mNA |
| 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 |
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| A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ |
| 将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7．2g氢气，则该金属和酸分别是 |
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| A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸 |
| 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是 |
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A．参加反应的CO2体积为0．224AL |
| Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 |
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| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、 OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 |
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| A．OH-、CO32-、S2- B．S2-、Cl-、SO42- C．CO32-、NO3-、S2- D．Cl-、SO42-、NO3- |
| 下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是 |
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| A．氯化铝和氨水 B．硫酸钠和氢氧化钡 C．碳酸氢钙和氢氧化钠 D．碳酸氢钠溶液和盐酸 |
| 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm-3，物质的量浓度为4．0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是 |
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| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol·L-1 B．此溶液中KCl的质量分数为  C．20℃时，密度小于1．174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1．174 g·cm-3 |
| 下列说法正确的是 |
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| ①电解质溶液导电过程属于化学变化 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物 A．②③④ B．①④ C．①③④ D．②③ |
| 下列离子能够大量共存的是 |
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| A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B．强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+ D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl- |
| 向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 |
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| A．a点对应的沉淀只有BaSO4 B．c点溶液呈碱性 C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL |
| 将2．4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1．5mol/L的 NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 |
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| A．Na+、Mg2+ B．Al3+、Mg2+ C．Mg2+、AlO2- D．Na+、AlO2- |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ |
| 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 |
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| A．金属活动性：Na>Al B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
| 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 |
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| A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32- D．加入NaOH溶液加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ |
| 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0．2mol NaOH和0．5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 |
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| HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A． 0 1 0.1 0 0.1 B． 0 1 0 0.1 0.1 C． 0.2 0.8 0 0 0.2 D． 0 1 0 0 0.2 |
| 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下 aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O （化学计量数均为正整数） （1）c、g、h 的关系式是_________________ （2）b、c、d、f 的关系式是_________________ （3）d、f、g、h 的关系式是___________________________ （4）若a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是_____________c的取值范围是____________ |
| 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 |
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| 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为： ____________________ （2）步骤②加入过量H2O2的目的：__________________________。 （3）步骤③中反应的离子方程式：____________________。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、__________、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________ ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为__________色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含__________mgFeSO4·7H2O的片剂。 |
| 实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗 （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为_______。 （4）要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是________。 ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。 ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。 ④用100mL量筒量取40mL 5 mol·L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 |
| 硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是： （1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11．34克/升，它的分子式为：________________ （2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6．62倍，则它的分子式为：________________ （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为： ________________ |
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常温下，在28．9g水中溶解12．1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1．20g /cm3， |