| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B．NH4Cl与Ca(OH)2固体反应是放热反应 C．需要加热的反应不一定是吸热反应 D．化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程 |
| 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 |
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| ①单质的氧化性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ |
| 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 |
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| A．12 B．14 C．16 D．18 |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl |
| 11H、21H、31H、H+、H2是 |
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| A．氢元素的五种不同粒子 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢的五种同位素 |
| 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是 |
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| A．Z一定是活泼金属元素 B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol D．Z的最高化合价为+6价 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键 C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D．H2O和D2O互为同位素 |
| 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 |
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| A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水 C．1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 |
| A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
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| A．E、C、D、B、A B．D、B、C、A、E C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E |
| 某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是 |
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| A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 |
| 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”。第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 |
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| A．第二种粒子是氧元素的另一种核素 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．“四中子”不显电性 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
| 下列各组中的性质比较，正确的是 |
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| ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br- A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确 |
| 下列物质的电子式书写正确的是 |
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A．Na2O  B．H2S  C．H2O2  D．N2  |
| 1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 |
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| A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中不含离子键 D．化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1 |
| 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 |
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| ①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2 A．③ B．①③④ C．③④ D．①②③④ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
| 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 |
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| A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
| 元素X原子的最外层电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是 |
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| A．X2ZY3 B．X2ZY4 C．X2ZY5 D．X3ZY3 |
| 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： |
| ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 |
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| A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
| 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol-1 C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 |
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| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 |
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| A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应 B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能 C．在所有元素中，氦的第一电离能最大 D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱 |
| 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 |
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| （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。 （2）画出原子的结构示意图：④____________，⑧____________。 （3）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号） （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）第三周期中原子半径最大的元素是_______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是______（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。 （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：________________________。 |
| 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题 |
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| （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中加入的试剂是____________。 （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用____________。 （3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_______________，化学反应方程式是________________________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 ________________________________________________ （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 ________________________________________________ （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 ________________________________________________ |
| A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等。E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题： （1）A_______B_______C_______D_______E_______。（填元素符号） （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。 （3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：____________________________。 |
| A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表 |
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| （1）五种元素的符号依次是A________B________C________D________E________。 （2）E元素基态原子的电子排布式是________________________。 （3）在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：________________________。 （4）己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ，写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。 （5）比较A与C的电负性：A________C (填<，=或>) |