| 人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是 |
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| A．化学变化都是放热的 B．反应物所含能量等于生成物所含能量 C．化学变化都是吸热的 D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 |
某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 |
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| A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A |
| 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 |
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| A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 |
| 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 |
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| A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 |
| 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 |
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| A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 |
| 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 |
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| A．NH3 B．H2O C．Na+ D．F- |
| 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 |
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| A．金属元素和非金属元素交界处 B．过渡元素区 C．周期表右上角 D．周期表左下角 |
| 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 |
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| A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 |
| 对化学反应限度的叙述，错误的是 |
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| A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 |
| 既有离子键又有共价键的化合物是 |
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| A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2O |
| 下列电子式书写不正确的是 |
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| A．N2：∶N∶∶∶N∶ B．NH3：  C．H2O：  D．NaCl：  |
| 决定化学反应速率的主要原因是 |
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| A．参加反应物本身的性质 B．加入催化剂 C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度 |
| 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 |
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| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 |
| 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 |
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| A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
| 下列各组顺序的排列不正确的是 |
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| A．原子半径：Na＜Mg＜Cl B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH |
| 关于元素周期表的说法正确的是 |
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| A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 |
| 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 |
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| A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 |
| 下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） |
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A． B．B．  C．  D．  |
| 在下列化合物中：H2O 、Na2O、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空： （1）只由非金属组成的离子化合物是__________________， （2）含有极性共价键的离子化合物是__________________， （3）只含有非极性共价键的是__________________， （4）既有离子键又有非极性键的化合物是__________________。 |
| 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题 |
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| （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________； （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是___________； （3）E单质的结构式为_________； D元素最高价氧化物的电子式为__________； （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式____________________________。 |
| 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期_______＞_______＞H2O＞HF； （2）化合物的毒性： PH3＞NH3；H2S_______H2O；CCl4_______CF4 （选填＞或＜）。 （3）已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似于CF2Cl2的物质还可能有_______。(填一种)；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是___________（选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾） （4）根据周期表中元素及其化合物的____________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ |
| 有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。 请回答： （1）写出A、B、C、D的元素符号：A________B________C________D________。 （2）画出A的原子结构示意图：________； （3）写出AD的电子式：________； （4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：___________________________。 |
| 如图所示，把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低） |
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| （1）实验中观察到的现象是_______________________； （2）产生上述现象的原因是_______________________。 （3）写出有关反应的离子方程式_______________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量。 |
