| 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 |
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| A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性 |
| 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 |
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| A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- |
| 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是 |
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| A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K+ C．既有Na+又有K+ D．可能含Na+，也可能含K+ |
| 在空气中能生成致密氧化膜的金属是 |
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| A．Al B．Cu C．Fe D．Na |
| 区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 |
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| A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水 |
| 下列钠的化合物在自然界中不存在的是 |
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| A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐 |
| 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 |
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| A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 |
| 决定金属性强弱的是 |
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| A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 |
| 下列物质中不属于合金的是 |
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| A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔 |
| 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 |
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| A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 |
| 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 |
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| A．AlCl3和NaOH B．NaCO3和BaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3 |
| 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 |
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| A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ |
| 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 |
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| A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 |
| 下列关于金属的叙述中正确的是 |
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| A．常温下所有的金属都是固态 B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D．金属元素大多数以化合态存在于自然界 |
| 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 |
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| A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3 |
| 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
| 能证明某溶液中含有Fe2+的是 |
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| A．该溶液呈浅绿色 B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- |
| 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 |
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| A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH |
| 把ag 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为 |
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| A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% |
| 能说明一定是金属元素的事实是 |
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| A．原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能失去电子的原子 C．在化合物中只有正价没有负价的元素 D．能跟非金属反应的物质 |
| 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是 |
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| A．Mg B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO3 |
| 某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 （1） 验证甲是否正确的方法是_________________________ （2） 验证乙是否正确的方法是_________________________ |
| 某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验 |
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| （1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ① Mg+2H+===Mg2++H2↑ ___________________________ ② _______________________，_______________________ Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ③ ___________________________________ CO2+H2O+A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3- ④2A1(OH)3===Al2O3+H2O （2）该样品中铝的质量分数是_______________ （3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______________第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______________第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______________ A．偏高 B．偏低 C．不影响 |
| 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。 方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 |
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| （4）在试管I里加入的试剂是_______________。 （5）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。 （6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ____________________________。 （7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。 |
| 将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。 请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg) =___________mol，V2=____________mL。 |
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| （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少？ |