| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| 下列过程或现象与盐类水解无关的是 |
|
[ ] |
| A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 |
| 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c（A-）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误的是 |
|
[ ] |
| A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大 D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在 |
| 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 |
|
[ ] |
| A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4，负极 Li－e-==Li+下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
| 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 |
|
[ ] |
| A．-44．2kJ·mol-1 B．+44．2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1 |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 |
|
[ ] |
| A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．0．1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3) B．0．1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＞c(NO3-) |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y的浓度相等 |
| 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g)+bB(g)  xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 |
 |
|
[ ] |
| A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 |
| 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）+2B（g）  C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 |
|
[ ] |
| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的密度 D．气体总物质的量 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
|
[ ] |
| A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 |
| 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 |
 |
|
[ ] |
A． B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 某化学反应其△H= -122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 |
|
[ ] |
| A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 |
| 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 |
|
[ ] |
| A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| 在25℃时，用石墨电极电解1．0L 2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。 试回答下列问题： （1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________ （2）有________mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是________mL，溶液的pH是________ （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的 pH________（填“变小”．“变大”或“不变”） |
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题： （1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________________ （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为0．5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态_________（填“是”与“否”），此时 v（正）________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）． （3）若降低温度，该反应的K值将______________，该反应的化学反应速率将__________（均填“增大”“减小”或“不变”）。 |
| （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由 N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24．8kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47．2kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640．5kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________________ |
| “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案： 方案一：取三块镀锌铁皮（A．B．C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤．小心烘干．称量。将B．C重复上面的实验。 （1）锌镀层完全反应的标志是________________________________ （2）如何检验铁片已经洗净？________________________________ 方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2．质量为mg的镀锌铁皮放入 6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题： |
 |
| （3）装置中导管a的作用是________________________________ （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温； ③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。 上述操作的顺序是__________________（填序号）。 |
| 实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。 （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。） （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作： ①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色； ④重复以上操作； ⑤准确称量0．4000g~ 0．6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。 以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。 （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ ______________。（填“有影响”或“无影响”） （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204．2）晶体两份各为0．5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20．00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字） |
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1．K3分别充人A．B中，反应起始时，A．B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0) |
 |
| （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A．B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大．变小．不变)。 （2）若在A．B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大．变小．不变)。 （3）室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。 （4）若在容器A中充人4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时N2O4的物质的量为_________ |