| 下列化学电池不易造成环境污染的是 |
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| A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 |
| 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 |
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| A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素 |
| 下列物质中只含有共价键的化合物是 |
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①H2O ②CaCl2 ③NaOH ④Cl2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦H2SO4 ⑧Na2O2 |
| XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 |
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| A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F |
| 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 |
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| A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确 |
| 请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 |
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| A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．葡萄糖在水中的扩散 D．氯化钠晶体在熔化状态下电离 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
| 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 |
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| A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+26 |
| X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
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| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X |
| 原电池产生电流的本质原因是 |
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| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 |
| 下列关于化学反应速率的说法正确的是 |
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| A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 |
| 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 |
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A．CO2 |
| 对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是 |
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| A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
| 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是 |
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| A．它处于元素周期表中第二周期ⅤA族 B．它的最高正价为+5，最低负价为-3 C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 |
| 下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是 |
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| A．它位于周期表的第四周期第IA族 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| 有关下列能量转化的认识不正确的是 |
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| A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 |
| 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 |
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| A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是 |
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| A．D位于第二周期 B．A、B、E一定位于不同周期 C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
| 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 |
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| A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3 |
| 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是 |
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| A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出 |
一定温度下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 |
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| A．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 |
| 100mL 6 mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 |
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| A．碳酸钠固体 B．水 C．硫酸钾固体 D．醋酸钠固体 |
| 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 |
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| A．B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 C．三种元素都为非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属 |
| 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空： （1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2； （2）氧化性：Cl2________S，还原性：Cl-________Br-； （3）稳定性：CH4________HF； （4）微粒半径：Si________Na；F-________Na+ （5）电子数目：H2O________CH4 |
| 下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是_____________。 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．高温煅烧石灰石使其分解 E．氢气还原氧化铜 F．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| （1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为____________________，原电池的总反应是____________________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 （2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。 标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。 试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充） ①装置图____________________ ②正极反应式：____________________；负极反应式：____________________ |
| 现有下列短周期元素性质的数据 |
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| 回答下列问题： （1）元素③在周期表中位置是__________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 ____________ （填化学式）； （2）元素①是____________（写元素符号），元素⑥是____________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为_____________________________； （3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为____________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为________________________________； （4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程________________________；写出元素⑦氢化物的电子式 ____________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式_____________________________。 |
| 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取 150mLO2所需的时间（秒） |
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| ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_____________。 （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下 |
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| ①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________有关。 |
| 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白 |
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| （1）该反应的化学方程式为________________________； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_______________；Y的平均反应速率为___________________； |
| A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 （1）写出两种元素的名称：A_____________，B______________。 （2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_______________________。 |
