据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是 ），有关O4的说法正确的是 |
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| A．在O4分子中含有极性共价键 B．O4是氧的一种新的同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体 |
| 下列化学名词书写正确的是 |
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| A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸 |
| 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是 |
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| ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ |
| 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 |
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| A．22.4L乙烯中含有的分子数为NA B．0.1L 0.1mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA C．含0.1mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1NA D．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| 下列各组物质性质的比较正确的是 |
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| A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3 B．稳定性：H2O>H2S>HF C．离子半径：S2->Cl->K+ D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ |
| 下列化学反应属于取代反应的是 |
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| A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应 D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应 |
一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2； ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D．电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 C．分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体 D．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法。其中正确的是 |
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| ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
某烯烃与氢气加成后得到饱和烃 ，则该烯烃可能的结构是 |
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| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是 |
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| A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |
| 1mol乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应，最多可消耗Cl2的物质的量为 |
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| A．5mol B．3mol C．4mol D．2.5mol |
| 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将 |
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| A．不变 B．降低 C．升高 D．无法确定 |
| 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 |
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| A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① |
| 下列有关海水综合利用的说法正确的是 |
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| A．通过物理变化可以从海水中得到钾单质 B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
| 下列关于金属的说法不正确的是 |
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| A．越活泼的金属越难冶炼 B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属 D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 |
| 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤： ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是 |
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| A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ |
| 石油裂化的主要目的是 |
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| A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 B．除去石油中的杂质 C．提高汽油的产量和质量 D．使直链烃转化为芳香烃 |
| 自2008年6月1日起，在超市等场所禁用塑料袋。下列有关说法不正确的是 |
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| A．少用塑料袋能保护环境 B．少用塑料袋能节约资源 C．塑料及其制品都属于混合物 D．白色塑料造成了白色污染 |
| 下列有关煤和石油叙述正确的是 |
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| A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C．石油是多种烃的混合物，煤的成分是碳是纯净物 D．石油分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物 |
聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 |
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| A．属于高分子化合物 B．链节为－CH2-CH- C．单体为CH2=CH-COOR D．n为聚合度 |
| 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率不是100%是 |
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| A．NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3 B．2NH3＋CO2  H2O＋CO(NH2)2 C．NH3＋HNO3＝NH4NO3 D．NH3＋HCl＝NH4Cl |
| 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到 0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 |
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| A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeO、Fe2O3 |
| 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列反应中，相关示意图像错误的是 |
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中  B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中  C．常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中  D．常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中  |
| 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 |
| 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的是 |
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| A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 |
| 如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是 |
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| A．正极反应式为：2H++2e- =H2↑ B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+ D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L |
| 只用一种试剂，区别苯，四氯化碳，己烯，碘化钾，亚硫酸五种无色液体 |
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| A．FeCl3溶液 B．溴水 C．水 D．AgNO3溶液 |
| 将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失） |
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| A．4g B．5.8g C．11.2g D．14.2g |
| 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，则合金中镁和铝的质量比是 |
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| A．1∶1 B．8∶9 C．4∶3 D．4∶9 |
| 现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列各组物质： ① O2和O3； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； ⑤  和 ；⑥ 和 ⑦ CH3(CH2)3CH3和  （1）互为同位素的是_____________； （2）互为同素异形体的是_____________； （3）互为同系物的是_____________； （4）互为同分异构体的是_____________； （5）属于同一物质的是_____________。 |
| 已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％。结合以下信息回答问题： （1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_____________，分子式为_____________。 （2）若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为_________________________ A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式_________________________ |
| X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题： （1）X元素的名称是________________ （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________ （3）写出F的电子式______________________________ （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____________________________， ___________________________；B中含有的化学键是___________；请举一例说明B的用途______________________________ （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________ |
| 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。 |
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| 图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰， F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。 （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为_____________(填仪器或某部位的代号) 。 （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。D处使用碱石灰的作用是 ______________________。 （3）检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是__________________________。 （4）E处是一种纯净物，其反应方程式为__________________________。 （5）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式__________________________。 |
| A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应 |
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| 请回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式__________________________ 。 （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 __________________________ （3）请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式：__________________________， __________________________ （4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：__________________________ |
