| 2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。它的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是 |
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| A．该元素的相对原子质量为297 B．这是一种金属元素 C．这是一种原子序数为118的新元素 D．这是一种主族元素 |
| 下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是 |
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| A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 |
| 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有 |
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| A．9种 B．10种 C．12种 D．13种 |
| 对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是 |
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| A．任何可逆反应都有一定的反应限度 B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素 C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率 D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同 |
| 下列关于物质性质的比较，不正确的是 |
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| A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．HCl的电子式 B．Cl-的结构示意图  C．CO2的电子式  D．质量数为37的氯原子1737Cl |
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为 |
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| A．v (NH3)=0.01mol/(L·s) B．v (O2)=0.001mol/(L·s) C．v (NO)=0.001mol/(L·s) D．v (H2O)=0.045mol/(L·s) |
| 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 |
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| A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2 |
| 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 |
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| A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．水 D．CuSO4粉末 |
| 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是 |
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| ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ |
| 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是 |
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| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应 |
| 某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 |
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A． mol B．  mol C．  mol D．  mol |
| 第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和 NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是 |
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| A．Al (OH)3 B．Ga(OH)3 C．同时沉淀出来 D．无法判断 |
| 已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是 |
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| A．12gC(s)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量 B．56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量 C．12gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
| X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 |
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| A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X |
| 下列关于化学键的说法中正确的是 |
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| A．单质分子一定含有共价键 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 |
| 反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s) 则反应进行由快到慢的顺序为 |
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| A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞① |
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 根据化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列不属于化学变化的是 |
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| A．P2O5溶于水 B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．NaCl溶于水 |
| 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 |
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| A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O |
| 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C |
| 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下： 2H2 +4OH--4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e- = 4OH- 。据此作出判断，下列说法中不正确的是 |
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| A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O C．反应时负极附近pH增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池 |
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率 v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 |
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| A．v(B)=0.13mol·L-1·min-1 B．4min时，A的物质的量为0.75mol C．该反应方程式中，x=1 D．4min时，A的转化率为50％ |
一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2； ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 |
| 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 |
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| A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
| 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式____________________。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 负极反应：____________________； 正极反应：____________________。 |
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| 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空 |
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| （1）该反应的化学方程式为________________。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________。 （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的__________倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空 |
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| （1）A在元素周期表中的位置为_________________， A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是 ___________（写化学式）。 （2）A的氢化物的结构式为___________，属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。 （3）C的氢化物的电子式为___________，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程_______________。 （4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________。 |
| 已知反应：Mg(OH)2＝MgO(s)+H2O(g)、2Al(OH)3(s)＝Al2O3(s)+ H2O(g)均为吸热反应1mol Mg(OH)2分解吸热81.5kJ，1mol Al(OH)3分解吸热87.7kJ，其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃ （1）Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是________________________。 （2）等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是__________________，原因是______________。 （3）常用阻燃剂主要有三类： A.卤系，如四溴乙烷（熔点０℃，沸点：243.5℃）； B.磷系，如磷酸三苯酯（熔点48.5℃，沸点370℃）； C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。 从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________________(填序号)。 |
| 某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验 HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 |
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| （2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。 |
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| 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应： N2+3H2  2NH3 （1）若反应进行到某时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，求a？ （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25% ， 求b？ （3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？ |