| 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 |
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| ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 |
| 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 |
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| ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110．5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1) △H2＝－57．3kJ/mol 下列结论正确的是 |
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| A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量 |
| 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 |
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| A．H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1 C．CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－293KJ·mol-1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1 |
| 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 |
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| A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol |
| 已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为 |
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| A．△H2－△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2 |
| 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 |
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| ①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)△H1；C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)△H2 ②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6 ④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ |
| 分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 |
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| A．2 A（g）＋ B(g) ＝2 C(g)；△H＜0 B．2 A（g）＋ B(g) ＝ 2 C(g)；△H＞0 C．2A ＋ B＝2 C；△H＜0 D．2C＝2 A ＋B；△H＜0 |
| 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221．5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是 |
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| A．丙烷的沸点比正丁烷低 B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 C．丙烷．空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)；  =-2 221．5 kJ/mol |
| 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、 1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 KJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是 |
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A．在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)； 110．5 kJ·mol-1 B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ C．在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；  172．5 kJ·mol-1D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 |
| 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1． P-O 360kJ·mol-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为 |
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| A．＋1638 kJ·mol-1 B．－1638 kJ·mol-1 C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1 |
在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s) ＋  O2(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋ O2(g) ＝CO2(g) △H ＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 |
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| A．172．5 kJ B．1149 kJ C．283kJ D．517．5 kJ |
| 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液 100mL ，则丁烷的燃烧热为（单位：kJ/mol） |
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| A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q |
| 已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是 |
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| A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧一定是放热反应 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 |
| 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝－110．5kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为 |
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| A．283．5kJ/mol B．172．5kJ/mol C．－172．5kJ/mol D．－504 kJ/mol |
| 已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3 ΔH＝-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是 |
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| A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol |
| 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是 |
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| A．2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol B．2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol C．2H2＋O2＝2H2O；△H ＝－571．6kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol |
| 已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571．6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220．0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 |
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| A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1 |
| 已知25℃．101kPa条件下：4Al (s) ＋3O2(g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－2834．9 kJ/mol 4Al(s) ＋2O3(g) ＝2Al2O3(s) △H ＝－3119．91kJ/mol 由此得出的结论正确的是 |
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| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋49．0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H= －192．9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
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| A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1 B．CH3OH的燃烧热为676．7 kJ·mol-1 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1 |
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； △H＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141 kJ·mol-1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝___________________ |
 则白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________ 。相同的状况下，能量较低的是_______；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 |
| 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为______________________。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量 是_____________KJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________ |
| 用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 |
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| （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________。 (填“偏大．偏小．无影响”) （4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等．不相等”)，所求中和热______(填“相等．不相等”)。简述理由________________________。 |
| 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝-24．8kJ／mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝-47．2kJ／mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝+640．5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ___________________________ |
| 按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知： （1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1 （2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1 （3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1 （4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1 （5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q 则第（5）个方程式中的反应热是_________________________ |
| CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下 |
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| 计算该反应的反应热_____________________ |
| 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_______________，热化学方程式为___________________________。 |
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硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时，22．7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。 |
| 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： （1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。 （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。 （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ______________。 |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量。 ________________________________________ （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________ （4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ．391kJ．946kJ，则N2 与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________ |