| 同一个原子的下列电子层中，能量最高的是 |
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| A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 |
| 科学家首次合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。关于18572Hf下列说法正确的是 |
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| A．是一种新元素 B．中子数与质子数相等 C．质量数比中子数多113 D．是一种新原子 |
| 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有 |
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| A．11种 B．13种 C．9种 D．14种 |
| 雷雨天闪电时空气中有臭氧O3生成，下列说法正确的是 |
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| A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3相互转化属于物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．O3是由3个氧原子构成的化合物 |
| 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是 |
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| A．砹是白色固体 B．HAt很不稳定 C．AgAt不溶于水 D．砹易溶于某些有机溶剂 |
| 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性， 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是 |
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A．Z>W> X>Y |
| 元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是 |
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| A．A2B3 B．B2A3 C．B2A D．A2B |
| 下列四种元素中非金属性最强的是 |
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| A．原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素 B．第三周期ⅢA族元素 C．第16号元素 D．负1价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 C．原电池工作时电流从正极流向负极 D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
| 绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 |
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（1）太阳能 （2）风能 （3）石油 （4）煤 （5）木材 （6）潮汐能 |
| 下列化学用语中，正确的是 |
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| A．O2的结构式为：O-O B．氯原子的结构示意图：  C．CO2的电子式：  D．氟化氢的形成过程：  |
| 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 |
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| A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的原子半径比W元素的原子半径大 |
| 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径A＞B＞D＞C B．a+2 = b+1 = c-3 = d-1 C．离子半径C＞D＞B＞A D．原子序数A＞B＞D＞C |
| 下列各组物质的性质比较中，不正确的是 |
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| A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na >S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na >Mg>Al |
| 已知25℃、101 kPa下，1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时 C（石墨）+O2（g）=CO2（g） 放出393.51 kJ的热量 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） 放出395.41 kJ的热量 金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质。据此判断，下列说法正确的是 |
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| A．金刚石比石墨稳定 B．石墨比金刚石稳定 C．石墨转化为金刚石为放热反应 D．金刚石和石墨中所含化学键类型不同 |
| 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 |
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| A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O 和1H218O的化学性质几乎完全相同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 |
| 某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是 |
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A． (A－Z＋m)molB．  (A－Z)molC．  (A－Z)mol D．  (A－Z＋m)mol |
| 下列叙述中能说明A的金属性比B强的是 |
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| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强 C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．A的阳离子的氧化性比B阳离子的氧化性强 |
| 如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是 |
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| A．银圈上有气泡冒出 B．两圈保持平衡状态不变 C．铁圈变细 D．银圈向下倾斜 |
| 下列物质中含有共价键的离子化合物是 |
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| ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2 A．②③④ B．①③④⑦ C．①②④⑦ D．③④⑥ |
| 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH-据此判断，下列说法正确的是 |
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| A．此燃料电池工作时会产生蓝色火焰 B．O2在正极发生还原反应 C．此电池对环境无污染 D．此电池的能量转化率为100% |
| 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子O4。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 |
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| A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4 C．O4的摩尔质量为64 D．等质量的O4和O3的原子数相等 |
| A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是 |
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| A．两种元素在同一个周期 B．一种在第一周期，一种在第二周期 C．一种在第二周期，一种在第三周期 D．一种在第三周期，一种在第四周期 |
| 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是 |
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| A．Na3N中钠离子半径比氮离子半径小 B．Na3N含离子键和非极性键 C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D．Na3N与水的反应是氧化还原反应 |
| 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 |
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| A．A+B>C B．A+B< C．2A+B<2C D．2A+B>2C |
| 下列反应是吸热反应的是 |
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| A．所有的分解反应 B．NH4NO3溶于水使温度降低 C．氨气在催化剂存在时被氧气氧化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 |
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| A．OH-和NH4+ B．H2O和NH3 C．O2-和OH- D．F和NH4+ |
| 简单原子的原子结构可用下图形象地表示 |
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其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中，不正确的是 |
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A．①②③互为同位素 |
| A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是 |
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| A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P |
| 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）； |
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| 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： （1）ⅡA族元素的价电子数_____________ （2）第三周期元素的最高化合价_____________ （3）IA族元素单质熔点_____________ （4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_____________ （5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_____________ 在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中：（用序号填空） （6）互为同位素的是______和______； （7）质量数相等，但不能互称同位素的是_______和_______； （8）中子数相等，但质子数不相等的是______和_______，_______和_______ |
下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如 表示O2）现有 |
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| （1）据上图写出它们的化学式A___________B___________C____________D____________ （2）写出工业制取C的化学方程式____________________________该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”） |
| 下表是元素周期表的一部分。 |
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| （1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式_____________， 原子半径最小的元素的元素符号是_____________。 （2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是___________，其元素原子结构示意图为_____________。 （3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为_____________，其单质的电子式为_____________，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：_____________。 （4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为_____________，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程__________________________ （5）写出下列化学方程式 ⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中__________________________ ⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中__________________________ |
| 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为： P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ 已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示。 白磷燃烧生成P4O6。 |
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| （1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为________________和_________________ （2）1molP4燃烧生成P4O6时放出_____________kJ热量。 |
| 现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”) （A）_________（B）___________ （2）如果(A或B)不能，说明其原因_______________________ （3）如果(A或B)可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式 负极：___________正极：______________ |
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| 元素X的某核素AzX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O2充分反应，可得到6g化合物XO2。则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？ |