| 关于元素周期表的下列叙述，错误的是 |
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| A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 |
| 下列物质的性质比较，正确的是 |
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| A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 |
| 下列有关说法正确的是 |
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| A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 |
| 已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>a C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C |
| 实际存在的11H、21H、31H、H+和H2，它们是 |
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| A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒 |
| 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 |
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| A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族 |
| 下列各组物质中化学键的类型相同的是 |
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| A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO2 |
| 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 |
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| A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl |
| 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 |
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| A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F- > Cl- > Br- > I- |
| 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 |
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| A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 |
| 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为 |
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| A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价 |
| 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 |
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| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
| 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 |
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| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 |
| 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 |
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| A．Cl2溶于水 B．碘升华 C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水 |
| 元素性质存在周期性变化的本质原因是 |
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A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果 |
| 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 |
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| A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n |
| a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
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| A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b |
| 已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3。请回答下列问题： （1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。 （2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。 （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。 （4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式_________。 |
| 已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有______种元素，______种核素，_____种分子。 |
| 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 |
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| （1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______。 （2）画出原子的结构示意图：④_______，⑧_______。 （3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号） （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）第三周期中原子半径最大的元素是_______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是_______（填序号），它们可以形成_______（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____________________________。 （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：____________________________。 |
| 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题 |
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| （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中加入的试剂是____________。 （2）画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________，说明装置的作用________________________。 （3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为____________，化学反应方程式是____________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 ___________________________________ （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 ___________________________________ （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。___________________________________。 |
| 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。 （1）计算R的相对原子质量（2分）； （2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。 |