| 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 |
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| A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+ |
| 氢氧化钠与盐酸的反应属于 |
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| A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 |
我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 |
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A． 原子核内含有4个质子 B．  和 互为同位素 C．  原子核内含有3个中子D．  的最外层电子数为2，有较强的金属性 |
| Na和Na+两种微粒中，不相同的是 |
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| ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ |
| 下列情况不造成环境污染的是 |
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| A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材 |
| 决定化学反应速率的主要因素是 |
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| A．催化剂 B．参加反应的物质的性质 C．温度 D．压强 |
| 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 |
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| A．元素相对原子质量的递增而引起的变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
| 如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是 |
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| A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B．电子由Zn片经过导线流向铜片 C．Zn为负极发生还原反应 D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生 |
| 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 |
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| A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生 |
| 100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 |
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| A．加入适量的2mol/L的盐酸 B．加入数滴CuSO4溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．将反应装置放入冰水中冷却 |
| 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序为 |
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| A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A |
温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为 |
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A． （O2）=0.01mol/（L·s） B．  （NO）=0.08mol/（L·s） C．  （H2O）=0.003mol/（L·s） D．  （NH3）=0.02mol/（L·s） |
| 若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为 |
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| A．2.5mol B．2mol C．1.25mol D．0.5mol |
| 下列反应是吸热反应的是 |
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| A．液态水汽化 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．铝和盐酸的反应 D．灼热的炭与氧气反应 |
| 下列各组中前者与后者的关系正确的是 |
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| A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．稳定性：HBr＞HCl C．半径：Cl-＞S2- D．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2 |
| 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 |
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| A．1 B．3 C．5 D．6 |
| 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为 |
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| A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 |
| 有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（氯酸钾的化学式为KClO3） |
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| A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9 |
| 下列装置中能构成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 如图所示的铜-锌原电池中 |
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| （1）理论上应观察到的现象是 铜片上：__________________锌片上：__________________。 此时原电池的电极反应式是： 正极：__________________负极：__________________。 （2）但在实际实验中，锌片上也有_______________、表面变黑等现象，其原因是_________________。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______（选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是__________________。 |
| 下图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。 |
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| （1）写出各物质的化学式：A________B________C________D________E________F________ （2）写出①④的化学方程式 ①_________________________④__________________________ |
| 下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？ （1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________ （2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________ （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____________ （4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________ （5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_______ |
| 有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答： （1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。 （2）Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式 ______________________；__________________________。 （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为 _________________________。 （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________； Z单质分子的电子式：__________ |
在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400°C时，9mol X 与3molY反应 ②在400°C时，15mol X 与5molY反应 ③在300°C 时，9mol X 与3molY反应 那么： （1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）________，正反应速率最小的是________； （2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝______mol/(L·min) |
| 某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应。若这种原子原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。 |
在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求： （1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？ （2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？ |