| 下列说法中正确的是 |
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| A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B．胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的 |
| 下列仪器不可用于物质分离的是 |
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| A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
| 下列各组物质分离的方法不正确的是 |
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| A．碘水中的碘用萃取分液方法 B．水和酒精用分液的方法 C．用蒸馏的方法制蒸馏水 D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去 |
| 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 |
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A．1L该溶液中含有NaOH 40g |
| 用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 |
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| A．1：3：3 B．1：2：3 C．3：2：2 D．3：1：1 |
| 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 |
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| A．150mL 3mol·L-1的KClO3 B．75mL 2mol·L-1的NH4Cl C．350mL 3mol·L-1的NaCl D．150mL 2mol·L-1的CaCl2 |
| 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 |
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| A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 |
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| A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子0.2NA个 B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA |
| 下列电离方程式中，正确的是 |
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| A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4  Na++HSO4-C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2- |
| 下列实验操作中错误的是 |
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A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 |
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| A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④ |
| 在下列反应中，水只作氧化剂的是 |
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| A．2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ B．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑ C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO D．SO3 + H2O ＝ H2SO4 |
| 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 |
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| A．溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br-离子 B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子 C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+ D．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32- |
| 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 |
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| A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 |
| 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到 |
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| A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体 |
| 下列4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 这四种物质分别是（填化学式） A_________；B_________；C__________；D___________。 |
| 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量是___________。 |
| 现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+。（A表示原子或原子团） （1）NaA的相对分子质量为__________。 （2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为_____________。 （3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______________。 |
| 现有几种元素的性质或原子结构如下表 |
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| （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是_________。 X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是_________。 （2）元素Z在海水中含量非常高， 以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式___________________________。 （3）画出T的原子结构示意图_________。 |
| 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空： （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为___________，配制时所需浓硫酸的体积为____________。 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 _________。 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容_________； ②定容时俯视刻度线_________； （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________________。 |
| （1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。 （2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是 第一步：取少量固体配成溶液 第二步：__________________ 第三步：__________________ |
| 有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验： (1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。 (2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体。 （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有____________，一定没有__________，可能有______________。 （2）写出产生气体的反应方程式________________________。 |
| 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：____________________。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ____________________。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）_________________。 |
| 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂是_________________。 （3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为________________L。 |
| 将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算： （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度； （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度。（可认为体积具有加和性） |