| 下列生活中的事例，只涉及物理变化的是 |
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| A．滴水成冰 B．米饭酿成米酒 C．钢铁生锈 D．泡石灰（生石灰放入水中） |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A. 生铁 B. 矿泉水 C. 碘酒 D. 高锰酸钾 |
| 人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致骨质疏松 |
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| A．钙 B．碘 C．锌 D．铁 |
| 化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是 |
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| A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量 B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等 C．一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量相等 D．在原子中原子核内的质子数都等于中子数 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A．实验完毕用嘴吹灭酒精灯火焰 B．将实验剩余的药品都应放回原试剂瓶 C．用药匙或纸槽把固体粉末送入试管 D．用嘴品尝实验室药品的味道 |
| 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 |
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| A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 |
| 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花使用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。S-诱抗素的化学式为 C15H20O4，下列关于S-诱抗素的叙述中不正确的是 |
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| A．S-诱抗素由三种元素组成 B．S-诱抗素由15个碳原子、20个氢原子、4个氧原子构成 C．S-诱抗素由分子构成 D．S-诱抗素属于化合物 |
| 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 |
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| A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 |
| 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 |
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| A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 |
| 用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是 |
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| A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中 C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色 |
| 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是 |
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| A．面粉和蔗糖（加水，振荡） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡） C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒和食醋（闻气味） |
| 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ① X + 碱 → 盐 + H2O ② X + 金属氧化物 → 盐 + H2O |
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| A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 |
| 将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 |
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| A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y |
| 在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是 |
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| A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 |
| 下列能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．水结成冰前后，质量保持不变 B．1mL水和1 mL酒精混合后总体积小于2mL C．1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水 D．1克硫与1克氧气恰好完全反应可生成2克二氧化硫 |
| 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 |
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| A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾 |
| 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是 |
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| A．金属的活动性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 |
| 下列除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 |
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| A． N2（O2）--将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B． CaO（CaCO3）--加稀盐酸 C． Cu（Zn）--加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D． FeCl2溶液（CuCl2）--加入过量的锌粉，过滤 |
| “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： |
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| A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 |
| 4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判断正确的是 |
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| A．该化合物中只含C、H两种元素 B．该化合物中含C、 H、O三种元素 C．该化合物中C、H元素质量比为4：1 D．该化合物中C、H元素原子个数比为4：1 |
| 从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空 ⑴用适当的符号和数字填空： ①2个铁离子_______； ②3个氨分子______；③氢氧根离子______；④水分子______。 ⑵写出符合下列要求的物质的化学式： ①最轻的气体______； ②引起温室效应的主要气体______； ③溶于水使温度显著降低的盐______。 |
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完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题： |
| 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，试回答： |
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| （1）M点的含义是____________。 （2）温度高于t1℃时两种物质的溶解度的大小关系是__________。 （3）将甲物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是____________、____________ （4）t2℃的等质量两种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃析出晶体多的是___________物质。 （5）在t1℃时，向100克的水中加入15克乙物质，充分溶解后所得的溶液为__________ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，若是饱和溶液，以下两空可以不填。若是不饱和溶液，如果要使它成为t1℃时的饱和溶液，则可以加入_________克的乙物质；或是蒸发_________克的水。 |
| 人类生活离不开金属。 （1）铁是生活中常用的金属。下面是某 “取暖片”外包装的图片。该“取暖片” 中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、水氯化钠等，其发热是利用铁生锈时会放热。 |
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| ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、_______等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应: A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________________。 ②四种金属的活动性由强到弱的顺序_______________。 |
| 结合图示实验装置，回答下列问题。 |
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| ⑴ 图中a、b仪器的名称：a_______，b_______。 ⑵ 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________，收集装置可以是_______或_______（从“D”、“E”、“F”中选择），反应的化学方程式是______________。 ⑶ 实验室用A装置制备CO2时，反应的化学方程式是______________，若用G装置收集CO2，则气体应从 ______ 端通入（填 “c” 或 “d” ）。 ⑷ 若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在________处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是_____________，基本反应类型是________。 |
| 某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 [提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ [进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 [设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 |
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| [反思与应用] ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________。 ②熟石灰变质的化学方程式是_________，因此像熟石灰这类物质在实验室应_________保存。 |
| 下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： |
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| （1）仪器①的名称是________；仪器②的名称是________。 （2）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是__________，仪器③中的现象是_________。 （3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_________。 （4）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为________；生铁出口低于炉渣出口的原因是_____________。 （5）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为___________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质主要是________（填化学式）。 |
| “黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g。请计算： （1）产生氢气的质量为多少g？ （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ |