2009年12月7日-18日,在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是 |
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A.CO B.CO2 C.N2 D.NH3 |
2010年4月14日,青海玉树发生7.1级地震。在灾区为防止疾病传染,使用了ClO2对环境进行消毒。ClO2属于 |
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A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 |
今上半年,云南等五省市持续严重干旱,造成人、畜饮水困难。水是生命之源,应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是 |
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A.通过蒸馏来净化水 B.通过过滤来净化水 C.用活性炭来净化水 D.用明矾来净化水 |
下列有关化学用语的表述正确的是 |
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A.2N2表示4个氮原子 B.氩元素符号:ar C.MgCl2的名称:氯化镁 D.碳酸根的化学式:CO32- |
下列实验操作错误的是 |
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A.闻气体的气味 B.量液体时读数 C.取用液体试剂 D.取用固体粉末 |
下表是元素周期表中的一小部分,其中碳元素的部分信息缺失,下列有关该元素的认识错误的是 | |||
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A.该元素对应原子的质子数为6 B.该元素属于非金属元素 C.含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有+2、+4价 |
四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是 |
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 |
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A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO |
铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 |
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A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 |
化学与社会生活联系非常紧密,下列做法不可取的是 |
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A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量 B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血 C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素 D.把金属制品合金能提高金属的机械性能 |
下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是 |
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A.气密性检查:用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气 B.试管口略向下倾斜:防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂 C.加热:直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D.停止加热:先把导管移出水面,再熄灭酒精灯 |
不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是 |
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A. pH<7一定是酸的溶液 B. pH>7 一定是酸的溶液 C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 |
化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的是 |
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A. 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B. 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C. 复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是 |
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A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4 |
在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是 |
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A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是 |
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A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体,用干燥玻璃片放在火焰上方,干燥玻璃片上有水雾,用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊。根据上述实验判断,该气体成分可能是 |
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A.CO B.H2和CO C.CH4 D.H2 |
由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体,如O2与O3。下列各组物质属于同素异形体的是 |
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A.CO和CO2 B.金刚石与石墨 C.铝条和铝粉 D.红磷与白磷 |
下图为电解水的实验,电解产物有氢气和氧气,反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。下列有关说法错误的是 |
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A. 氢气和氧气的体积比为2:1 B. 氢气和氧气的分子个数比为2:1 C. 氢气和氧气的质量比为2:1 D. 氢气和氧气的密度比为2:1 |
C、O、Ca是初中常见的三种元素,请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式: (1)黑色的固体________; (2)能支持燃烧的气体________; (3)能燃烧的气体________; (4)不支持燃烧的气体_______; (5)能作干燥剂的物质________; (6)属于盐的物质_______; |
下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 |
回答下列问题: (1)金属铁是由_______(填“原子”、“分子”或 “离子”,下同)构成的,硫酸铜是由_______构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a=_______时,该粒子是原子。 ②当a=8时,该粒子是_______(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)其符号为________。 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象:_________________。 |
“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题: (1)化石燃料包括煤、石油和________。 (2)酸雨是指pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH约为5.6,原因是________。 (3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2。其中,焦炭与水蒸气反应的基本类型属于_________。 (4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其它物质的情况下,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为:_____________。 |
作为推行“低碳经济”的重要科技进步,太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下: |
(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_______种元素组成的混合物。 (2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物各成分的______ (填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式__________。 (4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用,这些物质是 _______(填化学式)。 (5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质,可选用的试剂是________(填化学式)。 |
A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。 |
(1)写出下列物质的化学式:E _______,G_______ 。 (2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会________(“吸收”或“放出”)热量。 (3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是________。 (4)写出D→F的化学方程式_______________。 (5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:______________(用文字表述)。 |
下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题: (1)计算:碳酸钠的质量为________g,水为_________g。 (2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是__________(从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是__________。 (4)反思:若称取的碳酸钠中喊有水分,则所配制的溶液的质量分数会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题: |
(1)仪器a的名称是_______。 (2)在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是__________(填字母)。 (3)写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式________________。 (4)用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因______________。 (5)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。已知:SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大,常温下在空气中不反应。 ①制取SO2的化学方程式为____________。 ②制取SO2的收集装置为__________(填字母)。 ③在收集SO2,为了避免SO2对环境的污染,对SO2的收集装置作了改进(见下图),请你把集气瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。 |
氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢? 【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。 【猜 想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的; 猜想2:是氯水中的________(填化学式)使品红褪色的; 猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的; 猜想4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】 |
【结 论】综合分析:氯水中的________(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。 【反 思】 (1)HClO中氯元素的化合价为_________价。 (2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为__________。 (3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是________________。 |
铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式: (1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为________。 (2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为________。 (3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为_______+4CO3Fe + 4CO2。 |
为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见下图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 |
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_________g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) (3)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误___________________。 (4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。 |