| 下列说法中正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| 关于化学平衡常数K的叙述正确的是 |
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| A．K越大，表示化学反应速率越大 B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大 D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率υ(x)可表示为 |
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| A．υ(NH3)=0．010mol/(L·s) B．υ(O2)=0．001mol/(L·s) C．υ(NO)=0．0015mol/(L·s) D．υ(H2O)=0．090mol/(L·min) |
| “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热142．9kJ，则此反应的热化学方程式为 |
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| A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=－142．9KJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285．8KJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=－285．8KJ·mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H=－285．8KJ·mol-1 |
在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A：0．6mol、 B：0．3mol、C：1．4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为 |
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| A．可能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 |
反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 |
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| ①其它条件不变时，通入SO2 ②移走一部分NH4HS固体 ③容器体积不变，充入氮气 ④保持容器压强不变，充入氮气 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 |
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| 下列分析中不正确的是 |
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| A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| 已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1＝－akJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H2＝－bkJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H3＝－ckJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H4＝－dkJ·mol-1 且abcd均大于零，下列说法正确的是 |
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| A．氢气的燃烧热为bkJ·mol-1 B．碳的燃烧热为ckJ·mol-1 C．一氧化碳的燃烧热为（c－d）kJ·mol-1 D．1/2a＞b |
可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ |
| 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 |
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| A．1mol / L醋酸溶液的pH约为2 B．醋酸能与水以任何比例互溶 C．10mL 1mol / L醋酸恰好与10mL 1mol / L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲容器中SO2的转化率为a％，乙容器中SO2的转化率为b％，则 |
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| A．a% > b％ B．a% < b％ C．a% = b％ D．无法判定 |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 |
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| 下列说法错误的是 |
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变压强可以改变此反应的平衡常数 |
| 若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 |
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| A．K+、Na+、CO32-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- |
| 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 |
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| A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 |
在425℃时，在1升密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡，分析下面示意图所表示的涵义，其中与下面的说法的联系不是很紧密的是 |
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| A．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡 B．同温下，压强改变对平衡无影响 C．此可逆反应的正反应进行程度更深，所以正反应为熵增、焓减 D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同 |
| 50mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 试回答下列问题 |
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| （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________________。 （2）_______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是___________________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 （4）如果改用60mL 1．0mol·L-1盐酸跟50mL 1．1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_____________________；所求中和热数值_______（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是_____________________。 |
| （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。 ①反应的热化学方程式为__________________________。 ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________________________。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。 |
| 800℃时，在2L密闭容器内充入0．50molNO和0．25molO2，发生如下反应： 2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) △H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表 |
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| （1）能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。 A、v(NO2)正＝v(O2)逆 B、容器内压强保持不变 C、v(NO)逆＝2v(O2)正 D、容器内气体颜色不变 （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。 A、适当升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、增大O2的浓度 D、选择高效催化剂 （3）计算800℃时该反应的平衡常数K=____________。 |
| 将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：（提示：同条件体积分数=物质的量分数） |
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| （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________________。 （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________________(填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 ________________。 ① 恒容条件下，升高温度；② 恒容条件下，降低温度；③ 恒温条件下，缩小反应容器体积； ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、bmol H2和cmol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．60，则a、b、c的关系是：________________。 |
| 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、 4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算： （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？ （3）平衡常数K为多少？ |