| 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 |
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| A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 |
| 下列关于有机物的说法错误的是 |
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| A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
| 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是 |
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| ①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水 A．①②③④ B．②①③④ C．①④③② D．④②①③ |
| 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 |
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| A．和金属钠作用时，键①断裂 B．燃烧是全部化学键都断裂 C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 |
苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 |
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| A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 |
| 能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是 |
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| A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液 |
| 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 |
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| A．通入足量溴的四氯化碳溶液 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气 |
| 下列说法中正确的一组是 |
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| A．H2和D2互为同位素 B．  和 互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．  和 是同一种物质 |
| 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 |
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| A．C99H200 B．C98H200 C．C97H200 D．C100H200 |
| 丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有 |
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| ① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ |
| 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 |
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| A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol |
| 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26．4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为 |
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| A．0．1mol B．大于或等于0．2mo1，小于0．3mol C．等于0．2 mol D．大于0．1mol小于0．3mol |
| 某有机物4．6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5．4克与8．8克，该有机物可能是 |
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| A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O |
| 标准状况下，1．12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0．28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 |
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| A．20% B．40% C．60% D．80% |
| 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 |
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| A．C5H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 |
某有机物的结构为 ，下列说法不正确的是 |
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| A．分子式是：C11H13O3 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能跟NaOH溶液反应 |
催化氧化产物是 的醇是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有 |
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| A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 |
某有机物分子中含有n个－CH2－，m个 ，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为 |
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| A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a |
| 甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，氧元素的质量分数是 37%，则碳元素的质量分数为 |
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| A．27% B．28% C．54% D．无法计算 |
| （1）－COOH的名称是__________，-OH的电子式为__________，苯发生硝化反应的化学方程式为 _________________________。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ___________________________，它可能的结构简式是__________________。 （3）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）： ①____________________________②___________________________ （4）已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应：CH3CH2Cl＋H2O  CH3CH2OH＋HCl。写出以乙烯为原料制取乙二醇( )的有关反应的化学方程式，注明反应条件。（无机试剂任选）（1）______________________________（2）______________________________ |
| 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液。 |
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| （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器或某部位的代号） _______________________ （2）E处是一种纯净物，其发生反应得化学方程式为：______________________。 （3）为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是______________________；D处使用碱石灰的作用是______________________。 （4）证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是______________________。 |
| 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤 ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物； ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中； ③小火加热a试管中的混合液； ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。 |
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| 请回答下列问题： （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是______________________。 （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：______________________。 （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是______________________。 （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__________________。 （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______________________，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________。 （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是______________。 |
| 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9．8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。 （1）A的分子式是____________。 （2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是____________。 （3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是____________。 ②A不能发生的反应是（填写序号字母）____________。 a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 （4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：___________、_________。 （5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是________________________。 |