| 下列有关能量转化的理解不正确的是 |
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| A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能 B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能 C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能 D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效 |
| 下列变化为放热反应的是 |
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| A．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44．0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14．9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应  |
| 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。通过实验测定： 12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是 |
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| A．石墨转化为金刚石不是化学反应 B．石墨一定没有金刚石稳定 C．金刚石具有能量一定比石墨高 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 |
对于可逆反应，SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是 |
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| A．增大SO2的转化率K值一定增大 B．减小压强K值减小 C．升高温度K值增大 D．K值越大SO2转化率越大 |
| 已知下列反应的反应热 （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870．3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393．5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285．8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为 |
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| A．△H=+488．3kJ/mol B．△H=-244．15kJ/mol C．△H=-977．6kJ/mol D．△H=-488．3kJ/mol |
已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)，△H<0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 |
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| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
| 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57．3KJ·mol-1。分别向1L 0．5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为 △H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 |
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| A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 |
已知，H2（g） +I2（g） 2HI（g） △H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0．2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 |
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| A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0．1molHe，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2 |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 |
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| A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．无法判断 |
在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是 |
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| A．有1mol H-H键断裂，同时有1mol I-I键形成 B．容器内压强不再随时间而变化 C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2 |
| 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 |
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| A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量 |
一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5转化率降低的是 |
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| A．温度、体积不变，充入氯气 B．温度、体积不变，充入氩气 C．体积不变，对体系加热 D．温度不变，增大容器体积 |
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1．8倍。则下列叙述正确的是 |
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| A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
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已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： |
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| A．1/2Q2 kJ B．Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ |
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断，其中正确的是 |
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| A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B 的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于 (a+b)mol，则m+n>p+q D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化 |
| 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________ （2）1．00L 1．00mol/L H2SO4溶液与2．00L 1．00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。 （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ |
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(g)+CO(g) Fe(g)+CO2(g) △H>0其平衡常数可表达为 ，已知1100℃时，K=0．263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值___________，衡常数K值________ (“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0．025mol／L，c(CO)=0．1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________(选“是”或“否”)。 （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。 |
| 某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表 |
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| （1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。 （2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。 （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一：____________________________________。 猜想二：____________________________________。 |
| 影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。 某同学设计了如下实验： ①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。 |
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| ②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。 ③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。 ④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。 请结合所学知识回答下列问题： （1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。 （2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。 （3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为 _____________________。 |
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 已知加入2molH2和1molI2，达到平衡时生成amol HI(见表已知项)。 在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白 |
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