| 在自然科学领域，下列关于物质的说法中，不正确的是 |
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| A．物质是所有客观存在的物体和各种场的总称 B．物质都是由微观粒子构成的 C．物质都是看的见、摸的着的 D．物质是可被认知的 |
| 下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是 |
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| A．最早发现电子的是英国科学家汤姆森 B．最早用湿法炼铜的国家是印度 C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡 D．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫 |
| 一密闭容器内某物质的粒子能够自由运动、充满空间、互相不接触(因运动发生碰撞除外)，当改变外界条件，该物质的状态转变为粒子间能够相互接触，且能够自由运动，化学上把这个过程叫做 |
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| A．凝结 B．结晶 C．蒸发 D．升华 |
| 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，不正确的是 |
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| A．塑料属于有机合成高分子材料 B．玻璃属于硅酸盐材料 C．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 D．玻璃钢属于金属材料 |
| 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，不正确的是 |
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| A．研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放”，是解决汽车尾气污染的有效措施 B．晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料 C．核能不属于清洁能源 D．风能、水能、地热能均属于清洁能源 |
| 下列鉴别物质的方法错误的是 |
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| A．用闻气味方法鉴别：NH3和O2 B．用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液 C．用沉淀法鉴别：Na2SO4溶液和NaNO3溶液 D．用燃烧法鉴别：H2和CO |
| 下列关于溶液的说法中，不正确的是 |
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| A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g |
| 化学物质的多样性 世界是物质的，物质都是由化学元素组成的。到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质。请你运用所学的知识回答下列问题。 (1) 在下表空白处填上适当的内容： |
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| (2) 由于物质的多样性，化学上通常用分类的方法认识物质。请你根据物质的组成，把(1)中8种物质分类，要求用框图的形式表示，层次分明。 (3)你认为造成物质多样性的原因有哪些?请选择(1)中物质说明(答三种即可)： 原因① ，举例： ； 原因② ，举例： ； 原因③ ，举例： 。 |
| 地球“发烧”了 材料1．空气的成分 空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、20.94%氧气、0.94％氩等稀有气体，合计约占99.94％。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分： |
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| 材料2．自然界中碳循环 |
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| 试回答下列问题： (1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要? (答出3条即可) ____________________________________________ (2)大气中多余的二氧化碳从何而来? 从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)________________________ 在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为_______________________。在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做___________________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为___________________。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为________________。 (3)如何除去大气中多余的二氧化碳? 据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。 ①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_______________。 ②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为___________________。 ③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为_____________________。 |
| 应用广泛的金属 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题： (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。 (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_____________________________。 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理___________________________。 |
| 燃烧的“利”与“弊” 火就是化学上所说的燃烧。根据你对燃烧反应的理解，若以“燃烧的利与弊”做为论题，你的观点是_______________________________，请你列举有力的证据论证你的观点。 要求： ①论据简洁、论证充分。 ②同一论据只需举出一个事例说明即可。 ③字数在150字以内。 ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ |
| 有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、10％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。 实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药 品：镁条 提 示： ①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。 ②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。 ③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。 (1)实验知识和技能准备：用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是__________________________________ 向试管中加入块状固体药品的方法是_________________________________ (2)把你设计的实验方案依次填写在下表中． 实验方案一： |
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| 实验方案二： |
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| (3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案? _________________________________________ |
| 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。 |