 －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是 |
|
[ ] |
| A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 |
| 下列各组粒子中属于同位素的是 |
|
[ ] |
| A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na |
| 元素性质呈周期性变化根本原因是 |
|
[ ] |
| A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 |
| 当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是 |
|
[ ] |
| A．K层 B．M层 C．L层 D．N层 |
| 下列反应的能量变化属于吸热反应的是 |
|
[ ] |
| A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 |
| 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 |
|
[ ] |
| A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Na，Mg，Al还原性依次减弱 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大 |
| 下列物质的电子式书写正确的是 |
|
[ ] |
A．NaCl： B．H2S：  C．－CH3：  D．NH4I：  |
| 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．v(B2)=0．8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0．4 mol/ (L·s) C．v(C)=0．6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 4．2 mol/ (L·s) |
可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 |
|
[ ] |
| A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2．I2．HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
| X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．最外层电子数：X<Y |
| 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 |
|
[ ] |
| A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| 已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-， 据此判断，锌片是 |
|
[ ] |
| A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 |
| 下列比较中正确的是 |
|
[ ] |
| A．离子还原性：S2-> Cl- > Br- > I- B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S C．酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D．非金属性：F > Cl > S > O |
| 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） |
|
A．CaCl2 和Na2S B．Na2O 和Na2O2 C．CO2 和CaO D．HCl 和NaOH |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．反应的化学方程式：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
| 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为 |
|
[ ] |
| A．C和Al B．N和Be C．Si和B D．Mg和S |
| 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．“类钫”在化合物中呈+1价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D．“类钫”单质有较高的熔点 |
| 已知aAn+．bB(n+1)+．cCn-．dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>d C．离子半径D>C>A>B D．单质的还原性A>B>C>D |
| X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．原子半径： W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
| 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2==2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| 下列关于碱金属的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强 D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 |
| X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 |
| 有A．B．C．D四块金属片，进行如下实验， ①A．B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C．D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A．C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B．D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序为 |
|
[ ] |
| A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A |
| 已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失] |
|
[ ] |
| A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 |
| （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。 （2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键） （3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C  2CO，该反应是________热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____________。 |
 |
| （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。 （A）a （B）b （C）c （D）d （2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 __________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是 __________。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。（填编号） （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
| 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值） |
 |
| （1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大______________，原因是 ____________________________。 （2）哪一段时段的反应速率最小______________，原因是____________________________。 （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） ______________。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）______________。 |
| （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ①画出装置图：____________________ ②电极材料和电解质溶液各是什么？_____________________ ③写出电极反应式：正极：______________________；负极：______________________。 （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___________L（标准状况下）。导线中通过____________mol电子。 |
| A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：A________B________C________D________E________。 （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________ （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________（用化学式表示） |
| 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1．6mol SO2，请计算： （1）2min末SO3的浓度； （2）2min内SO2的平均反应速率。 （3）2min末SO2的转化率。 |