| 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 |
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| A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 |
| 实验室里的下列玻璃仪器，可直接加热的是 |
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| A.烧杯 B.蒸发皿 C.试管 D.锥形瓶 |
| 某学生要称12．9g氯化钠，在称量过程中发现指针向右偏，则此时应 |
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| A．加氯化钠 B．减去一部分氯化钠 C．向左移动游码 D．减少砝码 |
| 实验室用双氧水催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中不正确的是 |
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| A．反应都不需要加热 B．反应原理都是分解反应 C．前者可用排水法收集后者只能用排空气法收集 D．所用药品的状态完全相同 |
| 下列有关实验现象的描述，正确的是 |
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| A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．木炭和蜡烛在氧气中燃烧时，瓶壁上都有水珠生成 C．镁条在空气中燃烧时，生成白色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 |
| 盛装过石灰水的试剂瓶内壁常会形成一层白色的膜，除去它的方法是 |
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| A．加洗洁精清洗 B．用热水清洗 C．加稀盐酸清洗 D．加氢氧化钠清洗 |
| 对于CO2、H2O2、MnO2、O2四种物质，下列说法正确的是 |
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| A.都含有O2 B.都含有氧分子 C.都有氧元素 D.都含有两个氧原子 |
| 鉴别H2、CO和CH4三种气体最好的方法是 |
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| A．看颜色 B．嗅气味 C．分别通入紫色的石蕊试液 D．检验燃烧后的产物 |
| 下列实验不能用于证明质量守恒定律的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在一密闭容器里有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： |
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| 试推断该容器中发生的化学反应的基本类型是 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．既不是化合反应，也不是分解反应 D．无法判断 |
| 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4克CO2和2.7克 H2O。对该物质的组成有下列推断： ①一定含有C、H元素； ②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C H的原子个数比为2：5；⑥分子中C H O的元素质量比为12：3：8.其中正确的是 |
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| A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ |
| 把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是 |
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| A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液 |
| 分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是 |
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| A．Na2CO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH |
| 下列有关溶液的说法正确的是 |
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| A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 |
| 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂不正确的是 |
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| A． NaCl（Na2CO3）-- 稀盐酸 B． CO2（CO）-- 氧气 C． CuO（Cu）-- 氧气 D． Cu（Fe）-- 稀硫酸 |
| 下列实验操作正确的是 |
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| A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘 C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液 B．氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气 C．二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色 D．碱都能使无色酚酞试液变红 |
| 甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 |
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| A．两溶液仍饱和 B．甲溶液仍饱和 C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶液质量：甲=乙 |
| 将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： |
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| 下列判断正确的是 |
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| A.表中m的值为2.8 B.增加氧气的量可以减少X的生成 C.X可能是该反应的催化剂 D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 |
| 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等） |
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| A.反应速率A＞B B.生成氢气的质量A=B C.金属的活动性A＜B D.硫酸反应完，A、B均有剩余 |
| 用适当的符号和数字填空： 3个氮原子__________；3个氢分子__________；2个铁离子__________. |
| 现有下列三种物质：A.氮气 B.生石灰 C.干冰,试用相关物质的序号填空： 常用作袋装食品干燥剂的是________，固态时可用于人工降雨的物质是_______，可用于制取氮肥的是_______。 |
| 下表是元素周期表的一部分 |
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| (1)原子序数为14的元素名称为___________； (2)图A是某元素的原子结构示意图，该原子核外电子数为___________，该元素在上表中的位置是___________（填①或②或③）； (3)图B是氯元素的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易（填“得”或“失”）________电子。 |
| 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： |
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| (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的 顺序是___________； (2)当A中混有少量B时，可用__________方法提纯A； (3)现有t2℃时160gA的饱和溶液，将其降温到 t1℃时,可析出____________gA； (4)如图所示，小烧杯中盛放的是底部有少量固体C的饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能使小烧杯底部的固体减少的是___________(填字母)。 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氧化钙 D.硝酸铵 |
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| 一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙。请写出下列反应方程式。（假定其它成份不参与化学反应） （1）用高温烘烤这种“环保石头纸”____________。 （2）将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中____________。 |
| 请用“<”、“=”或“>”连接： ⑴合金中所含碳元素的质量分数：生铁__________钢； ⑵等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量：镁______铝； ⑶在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝________用食盐水浸过的细铁丝； ⑷燃气灶具进气口的半径：煤气（主要成分CO）_______天然气（主要成分CH4）。 |
| 用化学方法除去下列括号中的杂质（用化学方程式表示） CO2（CO）____________； Ca(OH)2（CaO）____________。 |
| 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。试回答下列问题： |
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| ⑴写出工业制取的两种物质的化学式： B_______、G_______。 ⑵写出下列反应的化学方程式： 反应②：_______________； 反应③：_______________； 检验气体C：_______________。 |
| 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、_____和_____常称为化石燃料。 （2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。 （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_____。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_____（填字母序号，下同）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） （5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。 A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用 |
| 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 |
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| 请回答下列问题： （1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______g，水_______g。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。 |
| 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 |
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| (1)写出编号所指仪器的名称：①_________；②__________。 (2)以上装置图A、E中均有明显的错误，请你把改正的结果填在下列横线上：A_________；E_________。 上述装置改进后，请继续回答下列问题。 (3)在装置A至F中，实验室制取二氧化碳的发生装置是__________（填字母），写出实验室制取该气体的化学方程式__________。 (4)B装置与C装置相比一个突出的优点是__________。 (5)有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口__________（填a或b）通入。 (6)某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气： 第一种方法:氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气 第二种方法:氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。 该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是____________。 |
| 在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 |
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| 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的__________发生反应的结果。 【实验思考】 (1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的__________。 (2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和___________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)为防止铁制菜刀生锈，可采用的具体方法是____________(只填一种)。 |
| 某化学兴趣小组的同学对一瓶久置空气中的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 【进行猜想】猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三：熟石灰没有变质。 【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 |
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| 【反思与应用】要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是______________。 |
| Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： |
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| 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为_______； （2）黄铜样品中锌的质量分数为_______； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ |
