| 0.5molNa2SO4中 |
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| A．含3．01×1023个SO42- B．含0．5个Na2SO4分子 C．含0．5molNa+ D．含1mol氧原子 |
| 关于盐酸的叙述正确的是 |
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| A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质 C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为1NA |
| 下列有关说法正确的是 |
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| A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 |
| 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指 |
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| A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 |
| 能用H+＋OH-＝H2O来表示的化学反应是 |
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A．氢氧化镁和稀盐酸反应 |
| 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 |
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| A．Cl2→Cl- B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 |
| 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 |
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| A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 |
| 除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是 |
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| A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液 |
| 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 |
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| A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 |
| 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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| A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应； ③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 |
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| A．①③ B．③ C．①② D．③④ |
| 不能用有关胶体的观点解释的现象是 |
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| A．在江河入海处易形成三角洲 B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 |
| 下列反应属于氧化还原反应的是 |
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| A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2  2H2O+O2↑ D．CaCO3  CaO+CO2↑ |
| 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 |
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| A．2mol/L的H2SO4溶液 B．2mol/L的NaOH溶液 C．2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 |
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| A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO2  2COC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl |
| 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 |
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| A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
| 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是 |
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| A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C．FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 |
| （1）下列物质能导电的是______________，属于电解质的是________________，属于非电解质的是 _______________。 ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 （2）按要求写出下列方程式： ① KAl(SO4)2电离的电离方程式：____________________________ ② 小苏打电离的电离方程式：____________________________ ③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：____________________________ |
| 在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 |
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| （1）烧杯里观察到的实验现象有：①_________________________②________________________ （2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________ |
| 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 |
| （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ______________________________ （2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。 |
| 用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下： 2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O （1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ |