| 下图中是汽车加油站必须贴的标志 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是 |
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| A．用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉” B．用工业石蜡给瓜子“美容” C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D．用工业酒精勾兑白酒 |
| 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 |
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| A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 |
| 下列化学方程式书写完全正确的一组是 |
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①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O2 2Fe2O3 ②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C  2CO ③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ④燃烧酒精：C2H5OH+3O2  3H2O+2CO2 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是 |
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| A．该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素 B．该反应属于基本反应中的复分解反应 C．该反应各物的化学计量数都是1 D．该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程 |
| 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 |
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| A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 |
| 欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是 |
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| 物质 杂质 除去杂质所用方法 A． O2 CO2、H2O 依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4 B． CO2 CO 通过灼热的铜网 C． 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反应后再过滤 D．火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，滤去沉淀 |
将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 |
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| ①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37．5% ③6．4gR燃烧还生成了7．2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ |
| 下列仪器常用于物质分离的是 |
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| A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ |
| 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 |
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| A．具有相同数目的原子 B．都占22．4L C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量 |
| 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对一个B分子组成的推测一定正确的是 |
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| A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 |
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A． LB．  LC．  LD．  L |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．蒸发操作时，不应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 |
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| ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① |
| 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 |
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| A．36．5g HCl B．22．4L O2 C．4g H2 D．0．5mol SO2 |
| 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是 |
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| A．0．1mol OH-含有6.02×1023个电子 B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和 C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等 D．28g氮气所含的原子数目为1.204×1024 |
| 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 |
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| A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
| 下列说法正确的是 |
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| A．32gO2占有的体积约为22．4L B．28gN2和CO的混合气体共含阿伏加德罗常数个分子 C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g D．22g二氧化碳与标准状况下11．2LHCl含有相同的原子数 |
| 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 |
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| 甲 乙 A．物质的粒子数 阿伏加德罗常数 B．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积 C．固体的体积 固体的密度 D．物质的质量 物质的的摩尔质量 |
| 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 |
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| A．22．4(m+n) B．22．4×6．02×1023(m+n) C．22．4（m+n）/(6．02×1023) D．m+n |
| （1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答： ①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是：_____________________________。 ②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的基本类型有____________________________ ③向A、B两溶液中分别加入盐酸， A中没有明显变化现象，B中的现象是____________________________ （2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空 |
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| 物质D的名称是______________，转化④中碱的化学式是______________转化①的化学方程式是____________________________，转化②的化学方程式是____________________________ |
| 目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气， 而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题： （1）二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是________________________。 （2）NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做_________________。 （3）对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是________________。 A．都是非金属氧化物 B．硫元素和氮元素化合价都为+2价 C．同温同压下密度相等 D．常温常压下都是有颜色的气体 |
| 十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ． 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验 |
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| 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答 （1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是_________________________。 （2）开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是_____________。 （3）步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：_____________________ （4）根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是________ A．测定沉淀A 的质量 B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量 |
我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O CO+3H2．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2 |
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| 【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验 【实验分析】 （1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是_____________________，相关的化学反应方程式是_____________________、_____________________。 （2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是_____________________。 （3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案__________________________________________ |
| 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体的物质的量为__________mol。 ②该气体所含原子总数为__________个。 ③该气体在标准状况下的体积为__________L。 ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。 |
| 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________mol （2）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________（用分式表示） （3）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________________ （4）三种正盐的混合溶液中含有0．2mol Na+、0．25mol Mg2+、0．4mol Cl-、SO42-， 则n（SO42-）为___________mol |
| 假如12C相对原子质量为24，以0．024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是 ___________________ A．氧气的溶解度 B．气体摩尔体积 C．一定质量的气体体积 D．阿伏加德罗常数 E．O2相对分子质量 F．跟2mLH2相化合的O2的质量、物质的量 |
| 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重 20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题 |
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| （1）X气体是由____________和_________元素组成的。 （2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0．28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。 （3）通过计算，确定x的分子式为________。 （4）写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ____________________ |
