| 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 |
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| A．CO2 B．SiO2 C．SO2 D．MgO |
| 下列物质的贮存方法，正确的是 |
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| A．水玻璃和碱性溶液存放时用磨口玻璃塞密封 B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中 C．氯气在一定条件下能与铁反应，故氯气不能储存在钢瓶中 D．氯水盛放在棕色细口瓶中 |
| 利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是 |
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| A．铜屑与稀硝酸混合加热 B．铜屑与浓硝酸混合 C．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸 D．铜屑与硝酸银溶液混合 |
| 下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是 |
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| A．Na+ Cl- Al3+ Ba2+ B．K+ HCO3- NO3- SiO32- C．Na+ CO32- SiO32- SO42- D．NH4+ Cl- SO42- CO32- |
| 下列关于化学键的说法正确的是 |
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| ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤ |
| 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中不正确的是 |
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| A．原子序数：X > Y > Z B．单质的氧化性：X > Y > Z C．气态氢化物的稳定性：X > Y > Z D．它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X- > Y2- > Z3- |
| 以下实验事实中，能够证明NH3是共价化合物的是 |
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| A．液氨不导电 B．氨气极易溶于水 C．氨气溶于水，溶液呈碱性 D．氨气比较稳定，不易分解 |
| 下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 |
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| ①SiO2→CaSiO3 ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)2→Fe(OH)3 ④FeCl2→FeCl3 ⑤FeCl3 →FeCl2 ⑥CuSO4→CuCl2 A．②和③ B．②和⑥ C．②和④ D．③④⑤⑥ |
| 下列情况下，最终有沉淀的是 |
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| A．向澄清石灰水中通入过量的CO2 B．向澄清石灰水中通入过量的SO2 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2 D．向CaCl2溶液中通入CO2 |
| 根据下列反应： （1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2）2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入 |
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| A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl2 D．FeCl3 |
Se是人体必需微量元素，下列有关 和 的说法正确的是 |
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A． 和 是同一种核素B．  和 互为同位素 C．  和 分别含有44和46个质子D．  和 都含有34个中子 |
| 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．CF4 B．H2O C．BCl3 D．PCl5 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 ②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同 ③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 ⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同 ⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子 ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X |
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| A．②④⑧ B．①②③ C．①④⑧ D．③⑤⑥ |
| 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） |
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| A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含共价键数为2NA D．32g臭氧（O3）所含的原子数目为3NA |
| 下列有关化学用语使用正确的是 |
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A．硫原子的原子结构示意图： B．NH3的电子式：  C．原子核内有8个中子的氧原子：188O D．CO2的电子式：  |
| 下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是 |
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| A．常温下将木炭加入浓硫酸中 B．氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸 C．常温下将铜粉加入浓硝酸中 D．氧化铝溶于稀硝酸 |
| 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 |
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A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3  B．用铜片和硝酸制NO2  C．用石灰石与稀盐酸制CO2  D．用过氧化氢与二氧化锰制O2  |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2O D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| 由分别与Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子所形成的化合物是 |
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| A．CaO B．MgBr2 C．NaF D．NaCl |
| 碲（Te）是第52号元素，位于周期表中第VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是 |
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| A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢（H2Te）比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2） D．H2TeO4的酸性比H2SO4强 |
| 实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2并进行漂白性性质实验，试根据下列装置回答有关问题。 |
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| （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是_______________________。 （2）E装置目的是_______________________，D装置是为了_______________________， （3）分别写出A、G中的化学反应原理______________________________________________ |
| 下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置 |
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| （1）这九种元素中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是_____________。 （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_____________（填化学式） （3）A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为__________________（用元素符号排序）。 A与G可形成电子层结构相同的离子，这两种离子的半径由大到小排列为____________（填化学式）。（4）F元素的氢化物有______、_______，其中一种能与B的单质发生反应，请写出该反应的离子方程式 ________________________________。 （5）这九种元素之间可以形成多种简单离子化合物和共价化合物，请写出其中一种的化学式 __________，并用电子式表示其形成过程：_____________________________。 |
| 已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳（C ）与水蒸气（H2O）在高温下反应生成。如下图 |
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| 已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空： （1）氧化物A是___________ （2）化合物F是___________ （3）反应①的化学方程式是______________________ （4）反应②的化学方程式是______________________ （5）反应③的化学方程式是______________________ |
| 晶体硅是一种重要的非金属材料，在现代电子工业中具有非常重要的应用。工业上制备高纯硅的主要步骤如下 |
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| （1）下列有关硅及化合物的说法，正确的是__________。 A．石英的主要成分是SiO2 B．太阳能电池使用单质硅做材料，其应用有利于环保、节能 C．粗硅制备高纯硅的过程不涉及氧化还原反应 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 （2）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，粗硅与氯气反应得到的粗SiCl4中含有大量固体杂质，通过操作A提纯得到纯SiCl4，操作A的名称是___________。 （3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。H2还原SiCl4过程中发生的反应是：______________________在该过程中若有O2混入，可能引起的后果是___________________________。 |