| 金属防护的方法错误的是 |
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| A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品 C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 |
| 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是 |
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| A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B．所有的有机化合物均难溶解于水 C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物 D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构现象 |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| 应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 |
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| A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13 B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝 C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |
| 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） |
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| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- =Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| 关于铅蓄电池的说法正确的是 |
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| A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq) |
| 下图有关电化学的示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是 |
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| A．0.5mol B．2 mol C．2.5 mol D．4mol |
| 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 |
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| A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH- D．该电池的总反应方程式为：2H2 + O2 ＝2H2O |
| 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是 |
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| A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 |
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| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是 |
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| A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH值变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙 D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu，乙中负极：Mg-2e-=Mg2+ |
| 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 |
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| A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- |
| 下图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 |
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| 电源X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A． 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B． 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C． 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D． 负极 Fe(OH)3胶体和导电液 b管中液体颜色加深 |
下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 |
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| A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，A的电极反应式为：3I-－2e-=I3- C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑ D．闭合K时，当有0.1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L |
下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路。下列叙述错误的是 |
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| A．a为直流电源的正极 B．c极发生的反应为2H++2e-＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应 |
目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS Na2Sx，以下说法错误的是 |
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| A．放电时，钠作负极，硫作正极 B．若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2--2e-＝xS |
| 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 |
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| A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol |
| 如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是 |
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| A．电源的M 极为正极 B．甲装置中溶液的pH减小 C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1 D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 |
| 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
| 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题 |
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| （1）图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右) （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式 正极：_____________________负极：____________________总反应：____________________ （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气。写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式： __________________________________ （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为__________________ 电池总离子反应方程式为____________________ |
| 如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在沾有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。 |
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| （1）_________金属可能是最强的还原剂； （2）_________金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。 |
| 同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 | ||||||||||
① 和 ；② 和 ； ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O； ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； ⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。 | ||||||||||
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| 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题 |
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| （1）请写出B极板的名称：____________电极反应式________________________写出电解时反应的总离子方程式________________________ （2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为____________g。（假设电解前后溶液的体积不变） （3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)＝____________ |
| 在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。试计算： （1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下） （2）原混合气体中CH4的体积分数 |